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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 求液态乙醇在20℃和50℃的焓值，气态乙醇在50℃下的焓值
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战神归来2012

铁虫 (小有名气)

[求助] 求液态乙醇在20℃和50℃的焓值，气态乙醇在50℃下的焓值 已有1人参与

求液态乙醇在20℃和50℃的焓值，气态乙醇在50℃下的焓值，谢谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2014-3-13 at 14:55 ]
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1楼 2014-03-13 10:44:23
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
战神归来2012: 金币+30, ★★★很有帮助, 谢谢你的回答 2014-03-13 16:26:47
战神归来2012: 金币+5, ★★★很有帮助 2014-03-13 16:27:23
战神归来2012: 金币+10, ★★★很有帮助 2014-03-13 16:27:48
ΔH(C2H5OH, l, 20℃) = -278.16 kJ/mol
ΔH(C2H5OH, l, 50℃) = -274.79 kJ/mol
ΔH(C2H5OH, g, 50℃) = -233.16 kJ/mol

数据来源：《兰氏化学手册 第二版（原书第15版）中文版》
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
2楼2014-03-13 15:12:41
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战神归来2012

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by sddtc888 at 2014-03-13 15:12:41
ΔH(C2H5OH, l, 20℃) = -278.16 kJ/mol
ΔH(C2H5OH, l, 50℃) = -274.79 kJ/mol
ΔH(C2H5OH, g, 50℃) = -233.16 kJ/mol

数据来源：《兰氏化学手册 第二版（原书第15版）中文版》

大神，请问我想计算蒸馏乙醇的能耗。
假设n mol的乙醇l从20℃的液体----到50℃的液体----到50℃的气体
Q=n（ΔH2-ΔH1）+n（ΔH3-ΔH2）
=n（ΔH3-ΔH1）

这样的假设和计算有什么问题吗，是正确的吗
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3楼2014-03-13 16:20:06
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sddtc888

至尊木虫 (著名写手)

Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
引用回帖:
3楼: Originally posted by 战神归来2012 at 2014-03-13 16:20:06
大神，请问我想计算蒸馏乙醇的能耗。
假设n mol的乙醇l从20℃的液体----到50℃的液体----到50℃的气体
Q=n（ΔH2-ΔH1）+n（ΔH3-ΔH2）
=n（ΔH3-ΔH1）

这样的假设和计算有什么问题吗，是正确的吗...

是这样没错的！
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I can safely said that nobody understands the quantum theory. —— R. P. Feynman
4楼2014-03-13 17:44:43
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wangxi88

新虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
战神归来2012: 金币+10 2014-12-07 22:49:35
请参考大学物理化学热力学第二定律附表，根据公式计算，应该不难，楼主这么聪明应该难不倒你
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5楼2014-12-07 22:46:16
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