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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 材料区 » 无机非金属 » 陶瓷材料 » 分散剂的解离与PH的关系
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God_119

金虫 (小有名气)

[交流] 分散剂的解离与PH的关系

如题，在湿法制备陶瓷料浆时往往需要加入一定量分散剂以抑制粉体的团聚。作为分散剂PAA-NH4，PMAA-NH4是常用的阴离子分散剂，文献中有提到，这两种分散剂只有在PH值大于一定数值才会发生解离，而且基本是在碱性区域达到完全解离。考虑到有-NH4的存在，碱性条件不会对这两种分散剂的解离产生抑制么？
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1楼 2014-03-10 10:43:33
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孙?�730

至尊木虫 (知名作家)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
通常不会 OH- 会与NH4+ 结合 促进PMAA-阴离子的形成
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2楼2014-03-10 13:22:49
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God_119

金虫 (小有名气)
???????:
2?: Originally posted by ????730 at 2014-03-10 13:22:49
??????? OH- ????NH4+ ??? ???PMAA-????????γ?

??PAA-NH4????е????????????????????????????????о??????????

[ Last edited by God_119 on 2014-3-10 at 14:56 ]
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4楼2014-03-10 14:52:24
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stonkson

金虫 (小有名气)
★
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应该是弱碱性吧！加氨水可提高碱性！

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5楼2014-03-10 17:58:56
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God_119

金虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by God_119 at 2014-03-10 14:52:24
那PAA-NH4在水中的解离方程式是怎样的呢？水溶液显什么性呢？感觉应该是碱性吧
...

还有为什么还有PH>3.4，PMAA-NH4才能发生解离呢？不甚理解，求指教!
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6楼2014-03-11 10:17:32
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stonkson

金虫 (小有名气)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
这类问题一般回复的比较少啊！

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7楼2014-03-12 06:16:26
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God_119

金虫 (小有名气)
引用回帖:
7楼: Originally posted by stonkson at 2014-03-12 06:16:26
这类问题一般回复的比较少啊！

大牛们去哪里了？
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9楼2014-03-12 08:20:27
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God_119

金虫 (小有名气)
???????:
2?: Originally posted by ????730 at 2014-03-10 13:22:49
??????? OH- ????NH4+ ??? ???PMAA-????????γ?

????PMAA-NH4????????????Σ????PMAA-NH4????????????????????PMAA-??NH4+???????
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10楼2014-03-14 08:13:41
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孙?�730

至尊木虫 (知名作家)
引用回帖:
10楼: Originally posted by God_119 at 2014-03-14 08:13:41
请问PMAA-NH4作为弱酸弱碱盐，那么PMAA-NH4是强电解质吗？能完全电离成PMAA-和NH4+离子么？...

双弱双水解
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12楼2014-03-14 14:26:44
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God_119

金虫 (小有名气)
???????:
12?: Originally posted by ????730 at 2014-03-14 14:26:44
???????...

??????????????????????????????PMAA-NH4???????????PMAA-???????NH4+?????????????PMAA-NH4?????е??
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13楼2014-03-14 15:42:50
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nostalgia

铁杆木虫 (著名写手)
★
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引用某篇论文的数据，聚丙烯酸钠的分散剂，当溶液pH值<4时，基本不解离，在水中分子链呈环状，吸附于颗粒表面的面积较小，吸附量相对较大；当pH值>8.5时，几乎完全解离，此时分子链呈展开状态，吸附于颗粒表面的面积相对较大，从而吸附量相对较小。随着浆料pH值的增加，最佳的分散剂加入量可能呈降低的趋势。不过这些仅供参考。
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14楼2014-03-14 15:55:40
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God_119

金虫 (小有名气)
引用回帖:
14楼: Originally posted by nostalgia at 2014-03-14 15:55:40
引用某篇论文的数据，聚丙烯酸钠的分散剂，当溶液pH值<4时，基本不解离，在水中分子链呈环状，吸附于颗粒表面的面积较小，吸附量相对较大；当pH值>8.5时，几乎完全解离，此时分子链呈展开状态，吸附于颗粒表面 ...

这个观点在很多文献中都有提到应该是比较可靠的，虽然基本是中文的。但所指的解离是PMAA-离子的水解反应。我现在想知道的是PMAA-NH4是否是强电解质，即在溶液中能否完全电离为PMAA-和NH4离子？
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15楼2014-03-14 18:14:48
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stonkson

金虫 (小有名气)
★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
引用回帖:
15楼: Originally posted by God_119 at 2014-03-14 18:14:48
这个观点在很多文献中都有提到应该是比较可靠的，虽然基本是中文的。但所指的解离是PMAA-离子的水解反应。我现在想知道的是PMAA-NH4是否是强电解质，即在溶液中能否完全电离为PMAA-和NH4离子？...

文献不是说ph值大于8.5就完全电离吗？

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16楼2014-03-14 19:39:21
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God_119

金虫 (小有名气)
引用回帖:
16楼: Originally posted by stonkson at 2014-03-14 19:39:21
文献不是说ph值大于8.5就完全电离吗？
...

我现在想区分的是PMAA-NH4和PMAA-的解离，你貌似没明白我的意思
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17楼2014-03-14 19:53:17
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简单回复
sxl5203楼
2014-03-10 14:18   回复  
sjmr12218楼
2014-03-12 07:36   回复  
0401012611楼
2014-03-14 08:26   回复  
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