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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 化合物OSF4的分子构型是怎样的
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蓝枫紫云

木虫 (正式写手)

[求助] 化合物OSF4的分子构型是怎样的 已有1人参与

计算化合物OSF4价层电子对数和孤对电子数是书上说的是元素氧当作不提供电子处理
价层电子对数VPN=(6+1*4)/2=5，价层电子对的几何构型为三角双锥；孤对电子对数n=(6-1*4)/2=1
所以分子构型应该为变形四面体，孤对电子位于三角形的一个顶点，另外两个顶点和轴向的两个顶点都是F原子。那么剩下的氧原子该放哪儿呢？求指教，谢谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2014-3-2 at 12:10 ]
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躬自厚而薄责于人，则远怨矣！
1楼 2014-03-01 22:51:22
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蓝枫紫云

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2014-03-02 09:36:02
价层电子对的计算没错，总共5对，但孤电子对的计算错误，应该是0对，所以，应该是三角双锥。
这样，只有两种可能的结构，即O处在以S为中心的三角平面内或是O处在该平面的上/下；
由于F的原子半径更小，其上孤电子 ...

你的说的是对的，我翻了一下书，看到计算孤电子对时是要减去O和S成键用去的价电子数，与计算价层电子对数的处理氧和硫的方式有点不一样。
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躬自厚而薄责于人，则远怨矣！
3楼2014-03-02 21:58:24
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-03-02 12:12:17
蓝枫紫云: 金币+5, ★有帮助 2014-03-02 21:49:36
价层电子对的计算没错，总共5对，但孤电子对的计算错误，应该是0对，所以，应该是三角双锥。
这样，只有两种可能的结构，即O处在以S为中心的三角平面内或是O处在该平面的上/下；
由于F的原子半径更小，其上孤电子对更多，因此要求F与F成90度角的越少越稳定，得出O在平面上/下的结构外围原子间的排斥作用最小，即O在平面上/下的三角双锥结构。
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2楼2014-03-02 09:36:02
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