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zhlpower

荣誉版主 (著名写手)

无名

[求助] 请教一分析化学计算问题。thanks

用0.05M的KOH滴定菌液15毫升，菌液的PH初始是4.0，用酚酞做指示剂，滴定到终点的时候，用了200微升的KOH，由于活菌具有缓冲能力，问在此过程中，缓冲了多少摩尔的氢离子

终点时PH=8.3.

希望写出具体的分析步骤。
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存在的都是合理的，交流就有收获。
1楼 2008-01-24 13:42:24
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xjxlovelxl

荣誉版主 (知名作家)

CA-FANS
★
zhlpower(金币+1,VIP+0):感谢关注
0.05M
单位错了吧 要么是0.05M/L要么是0.05M/ml  ?
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【公告：有奖问答版禁止灌水】
2楼2008-01-24 22:09:52
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zhlpower

荣誉版主 (著名写手)

无名
MM  说得对，应该是。0.05M/L
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存在的都是合理的，交流就有收获。
3楼2008-01-25 10:25:25
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水虫

捐助贵宾 (著名写手)
可以不管初始pH4.0，也不管活菌的缓冲能力，中和的氢离子为0.05×0.2×0.001＝0.01mmol。
引用回帖:
Originally posted by zhlpower at 2008-1-24 13:42:
用0.05M的KOH滴定菌液15毫升，菌液的PH初始是4.0，用酚酞做指示剂，滴定到终点的时候，用了200微升的KOH，由于活菌具有缓冲能力，问在此过程中，缓冲了多少摩尔的氢离子

终点时PH=8.3.

希望写出具体的分析步 ...

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4楼2008-01-25 11:55:01
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微风细雨

铜虫 (初入文坛)
用用掉KOH的物质的量—（菌液起始氢离子的物质的量—滴定后菌液的氢离子的物质的量）
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5楼2008-01-25 12:40:06
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微风细雨

铜虫 (初入文坛)
单位应该是0.05mol/L吧。。。。
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6楼2008-01-25 12:41:41
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微风细雨

铜虫 (初入文坛)
可以不管初始pH4.0，也不管活菌的缓冲能力，中和的氢离子为0.05×0.2×0.001＝0.01mmol。


  Quote:
Originally posted by zhlpower at 2008-1-24 13:42:
用0.05M的KOH滴定菌液15毫升，菌液的PH初始是4.0，用酚酞做指示剂，滴定到终点的时候，用了200微升的KOH，由于活菌具有缓冲能力，问在此过程中，缓冲了多少摩尔的氢离子

终点时PH=8.3.

希望写出具体的分析步 ...  




这样的想法是错的
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7楼2008-01-25 12:43:04
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