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zacpee

新虫 (初入文坛)

[求助] 考研无机问题 已有1人参与

计算说明通H2S气体到[Cu(CN)6]3-溶液到饱和能否得到Cu2S沉淀?
K1(H2S) = 1.3 x 10^(-7),K2(H2S) = 7.1 x 10^(-15),K稳 = 3 x 10^30,Ksp = 2.5 x 10^(-50),K(HCN) = 6.2 x 10^(-10),[H2S]=0.1mol/L

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-26 at 22:15 ]
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wrgeng

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首先列出方程式(用文字代替分子式啦):
硫化氢+六氰合铜离子=硫化铜+4个氰根+2个氢氰酸
上式可以分解为:
硫化氢=2个氢离子+硫离子 K1=9.23X10-(-23)
六氰合铜离子=铜离子+6个氰根离子 K2=1/3*10 30
铜离子+硫离子=硫化铜 K3=1/ksp
2个氢氰酸=2个氢离子+2个氰根离子 K4=(6.2*10 -10)平方
综合得到原方程的平衡常数是:
K=K1/(K2K3K4)=3.2*10 15

所以判断,可以得到硫化铜沉淀。
2楼2013-12-26 21:58:43
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zacpee

新虫 (初入文坛)

引用回帖:
2楼: Originally posted by wrgeng at 2013-12-26 21:58:43
首先列出方程式(用文字代替分子式啦):
硫化氢+六氰合铜离子=硫化铜+4个氰根+2个氢氰酸
上式可以分解为:
硫化氢=2个氢离子+硫离子 K1=9.23X10-(-23)
六氰合铜离子=铜离子+6个氰根离子 K2=1/3*10 30
铜离子 ...

只有平衡常数只能说明反应趋势,并不能说明一定会有沉淀。题目中还给了一个浓度没用,我想问能不能算出其中相关离子的浓度

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
3楼2013-12-26 22:42:12
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rogersystop

木虫 (正式写手)

如果没给[Cu(CN)6]3-的浓度的话就是耍流氓……
4楼2013-12-27 01:03:55
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wrgeng

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如楼上所说,没有给出六氰合铜的浓度,而且不知道氢氰酸的浓度,是无法准确计算的,根据平衡常数 ,可以估算出平衡反应的方向。
5楼2013-12-27 07:52:47
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