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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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zacpee

新虫 (初入文坛)

[求助] 考研无机问题 已有1人参与

计算说明通H2S气体到[Cu(CN)6]3-溶液到饱和能否得到Cu2S沉淀？
K1(H2S) = 1.3 x 10^(-7)，K2(H2S) = 7.1 x 10^(-15)，K稳 = 3 x 10^30，Ksp = 2.5 x 10^(-50)，K(HCN) = 6.2 x 10^(-10)，[H2S]=0.1mol/L

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-26 at 22:15 ]
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1楼 2013-12-26 21:18:53
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wrgeng

专家顾问 (职业作家)

【答案】应助回帖

商家已经主动声明此回帖可能含有宣传内容
感谢参与，应助指数 +1
首先列出方程式（用文字代替分子式啦）：
硫化氢+六氰合铜离子=硫化铜+4个氰根+2个氢氰酸
上式可以分解为：
硫化氢=2个氢离子+硫离子 K1=9.23X10-（-23）
六氰合铜离子=铜离子+6个氰根离子 K2=1/3*10 30
铜离子+硫离子=硫化铜 K3=1/ksp
2个氢氰酸=2个氢离子+2个氰根离子 K4=（6.2*10 -10）平方
综合得到原方程的平衡常数是：
K=K1/(K2K3K4)=3.2*10 15

所以判断，可以得到硫化铜沉淀。
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2楼2013-12-26 21:58:43
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zacpee

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by wrgeng at 2013-12-26 21:58:43
首先列出方程式（用文字代替分子式啦）：
硫化氢+六氰合铜离子=硫化铜+4个氰根+2个氢氰酸
上式可以分解为：
硫化氢=2个氢离子+硫离子 K1=9.23X10-（-23）
六氰合铜离子=铜离子+6个氰根离子 K2=1/3*10 30
铜离子 ...

只有平衡常数只能说明反应趋势，并不能说明一定会有沉淀。题目中还给了一个浓度没用，我想问能不能算出其中相关离子的浓度

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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3楼2013-12-26 22:42:12
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rogersystop

木虫 (正式写手)
如果没给[Cu(CN)6]3-的浓度的话就是耍流氓……
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4楼2013-12-27 01:03:55
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wrgeng

专家顾问 (职业作家)

【答案】应助回帖

商家已经主动声明此回帖可能含有宣传内容
如楼上所说，没有给出六氰合铜的浓度，而且不知道氢氰酸的浓度，是无法准确计算的，根据平衡常数 ，可以估算出平衡反应的方向。
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5楼2013-12-27 07:52:47
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