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讨论：关于"自由能"概念的困惑
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现已走入2008年,首先想对各位斑竹,还有这里的热心网友说新年好,望你们工作生活顺利 今天想问的问题是关于"自由能"概念,我发现这个概念还是蛮重要的. 他的定义是:F=U－TS. 有些书上说：自由能Ｆ是衡量系统能量Ｕ和熵Ｓ竞争态势。 能量和熵怎么会竞争啊？量刚都不一样，怎么会竞争？ 系统的内能和温度是两回事吗？ 还望各位大虾能不吝惕教，不胜感谢：） [ Last edited by zt970831 on 2008-1-10 at 16:45 ] |
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5楼2008-01-03 10:46:18
7楼2008-01-03 18:02:47
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zt970831(金币+3,VIP+0):谢谢您的答复！关于热力学第三定律，我学的较少，这次长知识了：）
zt970831(金币+3,VIP+0):谢谢您的答复！关于热力学第三定律，我学的较少，这次长知识了：）
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温度 是 内能的度量, 就像 尺子 是 长度的度量, 这点相信不用讨论了. 首先说,自由能,应当指明,Gibbs自由能(G或者F,以下表为G) 还是 Holmholz自由能(Holmholz最初写为A,但IUPAC推荐写为F,以下表为A) A=U-TS G=H-TS=U+pV-TS=A+pV G的变化是 物理过程(如相变),化学过程(如化学反应)的方向性的 判据 若在一个可能发生的过程前后, ΔG为负.此过程可以发生 ΔG为正,此过程的逆过程可以发生 ΔG为0,临界态 一下是个人观点, 其实楼主说的自由能问题,是典型以讹传讹的表述不清,不仅国内的书有,国外的书也出此类问题 "自由能是衡量系统能量U和熵Ｓ竞争态势" 个人认为应该表述为, 某过程的Gibbs自由能变化ΔG是系统ΔH和系统ΔS的综合(overall)效应,ΔH和-TΔS使得系统向两个相反的方向运动(发展),ΔH和TΔS的竞争可能使得ΔG可正可负,故此过程的方向性可正可逆 而Holmholz自由能是否也有类似表述,我不确定 |
8楼2008-01-03 18:45:41
10楼2008-01-03 19:40:51
13楼2008-01-03 21:59:32
18楼2008-01-09 04:13:11