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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 一些物理化学问题不太懂，求解答
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清琉越

木虫 (小有名气)

[求助] 一些物理化学问题不太懂，求解答 已有3人参与

1.273K，10P（标），液态水和冰的化学势的关系？
2. 为什么绝热膨胀后，体系的温度下降？气体有限制是理想气体吗？
3.热力学能U是温度的函数，那她们的关系是什么样的？是正比吗，有确定的式子吗？
4.如何比较等温过程、绝热可逆过程、绝热不可逆过程的做功？膨胀的还有压缩的，在三者的P-V图上绝热不可逆的位置是不是不确定的？
5.请举例说明温度恒定时，增加压力不一定有利于液体变固体。我想用水的相图来解释，对吗？
6.对物质的量为n的理想气体，(dT/dp)s应等于？要过程
7.某物质溶解在互不相容的两液相，a和b，该物质在a相中以a1形式存在，在b中以a2 存在，则两相平衡时化学势的关系？
8.在恒温、恒压和只做膨胀功的条件下进行的化学反应，其焓变小于零，求解释？
9.理想气体从相同的始态分别经过绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的压力，其终点的温度、体积、和体系的焓变的大小比较。
求解答，跪谢！

[ Last edited by sddtc888 on 2013-12-18 at 20:55 ]
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1楼 2013-12-18 20:51:45
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shayu72

禁虫 (小有名气)
本帖内容被屏蔽
16楼2014-05-18 11:15:59
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zjl20111015

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
清琉越: 金币+30, ★★★很有帮助 2013-12-19 22:00:14
用手机，一次没法记那么多。第一个就是偏导大小比较，恒温下化学势对压力偏导，即摩尔体积，冰的大，则积分函数大化学势高。

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2楼2013-12-19 08:40:31
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zjl20111015

木虫 (著名写手)
第二个，一般是以理想气体来推导结论，有些性质能和理想气体一致就是这样弄。第三个，是温度的函数但没有确定值，因为分子内部结构的能量无法精确量化，另外，也不能是简单的线性式子加一个常数，因为热容也在变。

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3楼2013-12-19 08:48:39
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zjl20111015

木虫 (著名写手)
第四个，膨胀的话，相对绝热可逆，由于等温过程得到了热的补偿，压力变大，而绝热不可逆则可以减小外压来实现，做功少，压力也变大，但不如恒温。所以压力从大到小是恒温，绝热不可逆，绝热可逆。压缩是反的。绝热不可逆是不能画图的，因为状态是显示平衡时候的。第五个 见第一题，即知，这个比较的是密度，或者说摩尔体积。

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4楼2013-12-19 09:01:36
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zjl20111015

木虫 (著名写手)
(dT/dp)s=-(ds/dp)T/(ds/dT)p=(dV/dT)p/(n*Cp/T)=(nR/p)/(n*Cp/T)=RT/(Cp*p),式中Cp表示摩尔恒压热容。第七题，相等，注意，化学势相等只适用于相同的部分，

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5楼2013-12-19 09:11:11
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zjl20111015

木虫 (著名写手)
第八个，范德华气体可以得到这个，至于别的不清楚。第九个，前面已说，变到相同体积时绝热不可逆的压力大，那么，就还得继续膨胀，压力才一样，体积大，由理想气体状态方程知温度高，而焓也是温度函数，焓也大。另外前面那个题三个比较的地方，更正一下，不可逆压缩做功最多，则压力从大到小是绝热不可逆压缩，绝热可逆，等温

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6楼2013-12-19 09:28:18
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zjl20111015

木虫 (著名写手)
最后一个是绝热不可逆的焓大,焓变小

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7楼2013-12-19 09:31:24
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清琉越

木虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by zjl20111015 at 2013-12-19 09:01:36
第四个，膨胀的话，相对绝热可逆，由于等温过程得到了热的补偿，压力变大，而绝热不可逆则可以减小外压来实现，做功少，压力也变大，但不如恒温。所以压力从大到小是恒温，绝热不可逆，绝热可逆。压缩是反的。绝热不 ...

这个不是太懂诶，不可逆减小压力来实现
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8楼2013-12-19 21:51:09
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zjl20111015

木虫 (著名写手)
引用回帖:
8楼: Originally posted by 清琉越 at 2013-12-19 21:51:09
这个不是太懂诶，不可逆减小压力来实现...

因为大的话不膨胀，相等即为可逆，不可逆的可以是怎样不是很明显

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9楼2013-12-19 21:55:12
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清琉越

木虫 (小有名气)
引用回帖:
5楼: Originally posted by zjl20111015 at 2013-12-19 09:11:11
(dT/dp)s=-(ds/dp)T/(ds/dT)p=(dV/dT)p/(n*Cp/T)=(nR/p)/(n*Cp/T)=RT/(Cp*p),式中Cp表示摩尔恒压热容。第七题，相等，注意，化学势相等只适用于相同的部分，

第七题的答案是2μA1a=μA2b
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10楼2013-12-19 21:58:05
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