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[交流]
水解产氢电压-理论与实际怎样区分
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各位虫子： 本人专业不是电化学方向的，最近要研究这方面的东西。但是由于自己属于半路出家，很多东西都不太懂。最近在看相关资料中提到，理论水解产氢电压为1.23V。这个理论电压的计算是基于阴极氢质子得电子和阳极氢氧根失去电子两个电极反应计算所得的理论电压。但是这里我有一个地方不是太明白，基于这样计算所得到的的2.13V的理论电压，其前提条件是什么？对于整个闭合回路来说，需要达到怎样的操作条件，才能在施加1.23V电压的条件下达到阴极电解产氢的目的。因为就我个人浅薄的理解认为，如果阴极的电极材料不一样，那么施加的电压肯定也不相同。由于电极材料的不同导致实际水解产氢电压增大的原因是什么？ 敬请相关专业的虫子答疑解惑，不胜感激。 |
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理论的水分解电压1.23V，指的是阴极析氢反应和阳极析氧反应的电位差。对于任何一个反应，都有一个理论电位，这个是相对于标准析氢反应来讲的。对于析氢电位，不同PH值条件下的电位都不一样，因为PH值会影响反应的难易程度，从而影响反应相对于标准析氢反应的的相对电位，但同时析氧反应的电位也是变化的，二者的差值为1.23V。 在阴极电解制氢的过程中，要使用电解电极。由于受到溶液中传质、固液表面传质造成的极化影响，实际电解的电位会比理论电解的电位更负，但是电位正负都是相对，绝对值增大，造成同等情况下耗能增加，这就是过电位。 |
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