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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 求教一道关于ΔH和ΔS计算的物理化学问题
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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yaobo2046

金虫 (正式写手)

[求助] 求教一道关于ΔH和ΔS计算的物理化学问题 已有1人参与

在一个绝热的刚性密闭容器中，装有H2和Cl2的混合气体，温度为298K，用光引发使之反应生成HCl(g)，假设光照能量可忽略不计，气体为理想气体，测得ΔfHm (HCl) = -92.30 kJ/mol，此过程（   ）  
(A) ΔH>0 ΔS<0， (B) ΔH<0 ΔS<0，(C) ΔH<0  ΔS>0，(D) ΔH>0 ΔS>0

有点不明白，向大家请教一下，谢谢

[ Last edited by sddtc888 on 2014-3-10 at 09:39 ]
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光学是非常恶心的专业
1楼 2013-11-05 16:35:24
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lingbolixiao

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
yaobo2046: 金币+1, ★有帮助 2013-11-05 16:58:02
因为氢气和氯气的反应焓都是零，所以h肯定是小于零的。
但是第二个就有问题了。
根据熵的三个公式可以判定，熵的变化是和体积和温度有关的。而这两个因素在本题中都不变，也就是说熵也不变。
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2楼2013-11-05 16:56:22
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yaobo2046

金虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by lingbolixiao at 2013-11-05 16:56:22
因为氢气和氯气的反应焓都是零，所以h肯定是小于零的。
但是第二个就有问题了。
根据熵的三个公式可以判定，熵的变化是和体积和温度有关的。而这两个因素在本题中都不变，也就是说熵也不变。

谢谢回复，绝热体系化学反应熵是增加的  ΔS>0是一定的
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光学是非常恶心的专业
3楼2013-11-05 16:58:58
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zhaozq520

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
yaobo2046: 金币+1, ★★★很有帮助, 结论是对的，能否具体点？ 2013-11-05 19:17:11
绝热体系，还有是放热，所以体系温度升高，焓变是大于零的，熵也大于零

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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勤能补拙
4楼2013-11-05 18:34:31
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yaobo2046

金虫 (正式写手)
大家都来看看啊
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光学是非常恶心的专业
5楼2013-11-05 19:17:59
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zhaozq520

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
yaobo2046: 金币+1, ★★★很有帮助, 因为是绝热过程反应，所以ΔS> 0；等容绝热过程整个系统的内能不变ΔU=0，整个系统的熵也不变，由于摩尔生成熵是负值，那么过程熵变就是正值ΔH> 0，这样和才为0 这样解释可对？ 2013-11-06 08:46:54
引用回帖:
4楼: Originally posted by zhaozq520 at 2013-11-05 18:34:31
绝热体系，还有是放热，所以体系温度升高，焓变是大于零的，熵也大于零

熵变绝热体系不可逆反应，所以肯定大于零了，这个你知道；至于焓变，理想气体，只与温度有关，而对于该反应是放热的，所以在绝热体系内，吸收了放出的热，体系温度升高，所以焓变大于零，也就是反应放出的热全部用来使体系热力学能增加

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勤能补拙
6楼2013-11-05 20:44:30
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米开朗琪罗看

金虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
yaobo2046: 金币+1, ★有帮助, 因为是绝热过程反应，所以ΔS> 0；等容绝热过程整个系统的内能不变ΔU=0，整个系统的熵也不变，由于摩尔生成熵是负值，那么过程熵变就是正值ΔH> 0，这样和才为0 这样解释可对？ 2013-11-06 08:46:41
放热焓变怎么小于零？

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走到生命的哪一个阶段，都该喜欢那一段时光，完成那一阶段该完成的职责，顺生而行，不沉迷过去，不狂热地期待着未来，生命这样就好。不管正经历着怎样的挣扎与挑
7楼2013-11-05 23:23:10
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yaobo2046

金虫 (正式写手)
★
m0378: 金币+1, 谢谢参与 2013-11-06 14:05:32
因为是绝热过程反应，所以ΔS> 0；等容绝热过程整个系统的内能不变ΔU=0，整个系统的熵也不变，由于摩尔生成熵是负值，那么过程熵变就是正值ΔH> 0，这样和才为0

这样解释可对？
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光学是非常恶心的专业
8楼2013-11-06 08:46:17
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schutsilang

银虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2014-03-10 09:39:34
容器是刚性的，体积不变，就是与环境无功交换；容器绝热，没有热得交换。就是说，把容器内的气体作为研究对象，它是个孤立体系。氢气与氯气反应，是个自发过程（Gibbs自由能很大，且题目中已经假设忽略引发的光能），孤立体系中进行的自发过程是个熵增加的过程，故ΔS>0。再看ΔH。由定义H=U+pV, 则ΔH=ΔU+Δ(pV), 过程体积不变，故ΔH=ΔU+V*Δp,  孤立系统的ΔU是不会变化的，但反应后，p增加了，故ΔH>0。
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9楼2014-03-09 16:17:36
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