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已知弱酸和弱碱的解离常数PKa和PKb，怎么计算二者的反应平衡？
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已知弱酸和弱碱的解离常数PKa和PKb，怎么计算二者的反应平衡？比如生物碱RNH和CH3COOH之间的反应平衡计算？或者理解为，生物碱在醋酸溶液中的解离方程式和解离常数，怎么理解？跪求解答！！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-11-1 at 21:57 ] |
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CH3COOH+H2O=CH3COO- +H3O+ Ka=[H3O+][CH3COO-]/[CH3COOH] RNH+H2O=RNH2+ +OH- Kb=[OH-][RNH2+]/[RNH] 所以CH3COOH+RNH=CH3COO-＋RNH2+ K=[CH3COO-][RNH2+]/[CH3COOH][RNH]=(Ka/[H+])·(Kb/[OH-])=Ka·Kb/Kw 如，Ka(CH3COOH)=1.76×10^-5，Kb[(CH3)2NH]=1.18×10^-3，Kw＝1.0×10^-14，K＝2.1×10^6 假设乙酸与二甲胺的起始浓度均为0.1mol/L，则平衡时，反应转化率达到99.9%以上。 |
2楼2013-11-01 18:18:02
3楼2013-11-02 11:34:21
