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第三章 3.1 请说明何以结晶固体一般在升高温度时会产生更多缺陷。 3.2 应用图3.5所给的数据计算AgCl中弗伦克尔缺陷的生成焓。 3.3 在下述晶体中你预料何类缺陷占优势？写出缺陷表示式。（1）用MgCl2掺杂的NaCl；（2）用Y2O3掺杂ZrO2；（3）用Y2O3掺杂的ZrO2；（3）用YF3掺杂的CaF2；（4）用 As掺杂的Si；（5）一块已经捶击成薄片的铝；（6）在一种还原性气氛中加热过的WO3。 3.4 请说明为什么铜是比钨软得多的金属。 3.5 你预期在图3.12的β’-黄铜中Cu，Zn原子的有序化将对X射线粉图产生什么效应，即你是如何预料的X射线β和β’-黄铜的X射线粉末图将是不同的？ 3.6 质量作用定律可以用于分析低缺陷浓度体系的缺陷平衡。如果这一方法被用于高缺陷浓度的体系，多半会遇到什么样的困难？ 3.7 弗伦克尔缺陷和肖特基缺陷各自的特点是什么？NaCl和CaF2晶体各自容易形成哪种缺陷？ 3.8 你预期在（1）Zn，（2）Cu，（3）a-Fe，（4）NaCl中在什么方向上最容易发生滑移？ 3.9 假定在NaCl中肖特基缺陷的生成焓是2.3eV并且空位相对于已占格位的比例在750℃时10-5,请估算（1）300℃，（2）25℃时NaCl中肖特基缺陷的平衡浓度。 3.10 氧化铁晶体FexO中Fe3+/Fe2+ =0.1,使计算其中空位缺陷的百分数和x的值。 3.11 把NaCl晶体在钠蒸汽中加热后，晶体呈黄色，如果用钾蒸汽代替钠蒸汽，可在相同波长处观察到光的吸收，试讨论这种晶体的显色机理。 有两个镜面相互成（1）90°，（2）60°，（3）45°，（4）30°组合产生什么点群？ 2.1 试证明ˉ1=i，ˉ3=＿3+i，ˉ6=＿3+mh 2.3 有两根相交的二重轴互成（1）90°，（2）60°，（3）45°，（4）30°组合产生什么点群？ 2.4 对于NaCl型的KCl晶体，已知Rk+=133ppm, Rcl-=181ppm, 求晶格能。 2.5 氧化钠Na2O具有反萤石结构，a=0.555nm。计算：（1）钠-氧键长，（2）氧-氧键长，（3）Na2O的密度。 2.6 从负离子的立方密堆积出发，（1）正离子填满所有四面体位置，（2）正离子填满一半四面体位置，（3）正离子填满所有八面体位置，（4）正离子填满八面体位置的交替层，各产生什么结构类型。 2.7 用负离子的六方密堆积排列重复2.6题。说明在类型（1）中不存在任何已知结构。 2.8 SrTiO3 为钙钛矿结构，a=0.3905nm。计算（1）Sr-O键长，（2）Ti-O键长，（3）SrTiO3 的密度。点阵类型是什么？ 2.9 金属金和铂都有面心立方晶胞，其边长分别为0.408和0.391nm。计算金原子核铂原子的金属半径。 2.10 从岩盐结构出发，有以下操作产生什结构类型？ （1）移去一种类型的全部原子或离子； （2）移去一种类型的一半原子或离子，其方式是使层交替存在； （3）由一套在四面体位置相等的数目的正离子置换所有在八面体位置的正离子。 2.11 说明为何NiAs结构出现在金属型化合物中，而在离子型化合物中不出现。 2.12 在负离子-负离子和正离子-负离子直接接触的两种情况下，比较NaCl和CsCl结构的堆积密度。 [ Last edited by 丫85丫 on 2007-12-3 at 13:12 ] |
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