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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 五氧化二磷中的反馈π键
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orcfight

新虫 (小有名气)

[求助] 五氧化二磷中的反馈π键

五氧化二磷中磷原子向一个氧原子的2P轨道提供一对孤对电子，氧原子又把一对孤对电子反馈给磷的3d轨道，为什么磷，硫，氯气，二氧化硫等物质中的磷，硫，氯原子不能和同类原子或氧原子形成类似的配位键？这些原子也有3d轨道啊

谢谢大家

[ Last edited by sddtc888 on 2013-10-11 at 19:29 ]
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1楼 2013-10-10 18:10:13
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
sddtc888: 编辑内容 2013-10-11 19:32
sddtc888: 编辑内容 2013-10-11 19:33
sddtc888: 金币+1, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-10-11 19:33:27
orcfight(sddtc888代发): 金币+1 2013-10-11 19:34:54
P、S、Cl2单质中也是存在孤电子对向另一个成键原子的3d轨道提供电子的，只是该化学键极弱，因此在通常情况下不考虑。键弱的理由是：
1）成的键一定是π键，π键重叠程度本来就小；
2）P、S、Cl是第三周期元素，原子半径大，没有第二周期元素参与时重叠程度大，形成的π键很弱；
3）如果形成配位键，则供电子原子必须富电子，但单质中的P、S、Cl原子上的电子并不富，只有送来送往才会稳定，因此供电子的趋势很弱。
在SO2、SO4(2-)中，确实存在O上孤电子对向S的3d轨道提供而形成的反π键，所以S-O化学键很稳定。S能燃烧正好说明了SO2的稳定性。

[ Last edited by sddtc888 on 2013-10-11 at 19:33 ]
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2楼2013-10-11 08:03:56
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orcfight

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-10-11 08:03:56
P、S、Cl2单质中也是存在孤电子对向另一个成键原子的3d轨道提供电子的，只是该化学键极弱，因此在通常情况下不考虑。键弱的理由是：
1）第2条键一定是pi键，重叠程度本来就小；
2）P、S、Cl是第三周期元素，原子半 ...

是不是只有有多余的能量 才能形成σ-配键和反馈π键？
请问 为什么五氧化二磷中接受磷孤对电子的氧原子不能继续给其它原子给出孤对电子，依次连接下去？

谢谢
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3楼2013-10-11 12:40:18
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
orcfight: 金币+10, ★有帮助 2013-10-11 18:57:48
sddtc888: 金币+2, 感谢应助，欢迎常来！ 2013-10-11 19:34:23
引用回帖:
3楼: Originally posted by orcfight at 2013-10-11 12:40:18
是不是只有有多余的能量 才能形成σ-配键和反馈π键？
请问 为什么五氧化二磷中接受磷孤对电子的氧原子不能继续给其它原子给出孤对电子，依次连接下去？

谢谢...

成键是使能量降低的，而不是消耗能量的，因此不是有能量才成键，而是原子轨道间臭味相投（对称性匹配）才会成键。
O通过多对孤电子向其它原子形成更多的配位键的情况是存在的，但要求接受电子的原子必须是很缺电子的原子，说得直白点就是金属性不太强的金属原子才会有这样的机会（金属性太强的话与O之间形成的离子键）。如Al2O3中，形成原子晶体。
在五氧化二磷中，P的金属性还不够强，与O形成共价键时并没有失去太多的电子，因此接受部分反馈后已很知足了，难以接受多个O的孤电子对。
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4楼2013-10-11 18:09:12
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