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工程号eLH木虫 (著名写手)
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固溶度的合金组元间电负性影响因素问题求解
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小虫在看到上交《材料科学基础》（第三版）的“固溶度的合金组元间的电负性影响因素”时有个问题想不通，来请教一下各位大侠： 教材原话：合金组元间电负性差越大，倾向于生成化合物而不利于形成固溶体；生成的化合物越稳定，则固溶体的溶解度就越小。 查资料解得该句话的意思：合金组元间的电负性相差越小，越易形成固溶体；反之，合金组元间的电负性相差越大就越易形成化合物。------ 原因：电负性相差越大，则异类原子结合时系统Gibbs自由能越小，所以易形成化合物。 疑问：（原因：电负性相差越大，则异类原子结合时系统Gibbs自由能越小，所以易形成化合物）---这句话怎么理解呀！？不是说晶体的能量才最低的吗？（另外还求推荐一些相关的文章、书籍）  |
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工程号eLH
木虫 (著名写手)
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2楼2013-10-10 09:37:06
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
工程号eLH: 金币+12, ★★★很有帮助, 嗯嗯，想了2天现在理解了~多谢区长大人~~ 2013-10-11 18:33:23
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电负性相差越大，原子间会发生电子得失或者较大的电子偏移，相应的会形成离子键或者共价键，很显然这种情况下已经有化学反应发生了，当然形成了化合物。 对于电负性相差不大的物质的原子，二者在外加能量的作用下，虽然达到原子级别的混合，但是由于电负性相差不大，不同物质的原子间虽然存在相互作用，但是电子偏移不会太大，更不会发生电子得失，原子间的主要作用力不是化学键，当然不属于化合物，只能算作固溶体。 至于吉布斯自由能越小，可以从系统变化前后的吉布斯自由能变来考虑，化学反应会导致系统的吉布斯自由能减少更多，当然吉布斯自由能越小。、 不知能否看懂 |
3楼2013-10-11 15:40:47
4楼2016-10-04 09:41:38
