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五氧化二磷中的孤对电子
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五氧化二磷中磷可以向相连的4个氧原子中的一个提供一对孤对电子，为什么一氧化氮，氮气，氧气等物质中的氮原子和氧原子不能和相应的原子形成配位键？ [ Last edited by sddtc888 on 2013-10-9 at 09:46 ] |
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化学键形成的基本原则是：分子体系能量最低化。 但要实现这一点，必须做到： 1）尽量利用能量最低的轨道来成键； 2）尽量产生最大重叠； 3）尽量多形成化学键。 P4O10中，有三个O与P形成普通sigma键，另一个O与P用P的孤电子对向O的2p轨道形成sigma配位键（见第1条），再利用O上的孤电子对向P的3d轨道提供，形成反馈pi配位键（见第3条），因此该键具有双键性质。 在NO、O2中N和O的价轨道只有2s和2p，只能利用这些轨道来成键，且一般来说，配位键形成的稳定性不如普通sigma键，甚至连普通pi键都不如（单方面提供总是不太乐意，互通有无才更稳定），所以会利用有限的价轨道去尽量形成普通sigma键，或是形成普通pi键。 |
5楼2013-10-09 10:56:47
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