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五氧化二磷结构中的电子排布问题
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为什么五氧化二磷结构中磷原子连接4个氧原子（包含一个双键），那么磷原子最外层电子由原来5个加上4个氧原子提供的5个（一个双键）变成了10个，怎么达到8电子稳定结构呢？ 谢谢 [ Last edited by sddtc888 on 2013-10-7 at 21:18 ] |
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sddtc888
至尊木虫 (著名写手)
Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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- 性别: GG
- 专业: 凝聚态物性 II ：电子结构
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首先，8电子稳定结构只是一种经验规则，并不是在任何条件下都成立的 根据杂化轨道理论，P原子本来是第二层s轨道上2个电子，p轨道3个电子，然后s轨道1个电子激发到p轨道，s轨道剩一个，p轨道变成4个（分别是px轨道1个，py轨道1个，pz轨道两个），然后s轨道和px轨道、py轨道以sp2杂化，形成sp2杂化轨道，三个sp2轨道与O原子成单键！ 然后剩下一个O原子p轨道原来是px轨道2个，py轨道1个，pz轨道1个，变成px轨道2个，py轨道2个，pz轨道0个，即pz轨道谁空轨道，然后P原子pz轨道与O原子pz轨道成键，只是这个共价键特殊一点，成键两个电子均由P原子提供，O原子只提供一个空轨道（这种叫做配位键），所以P原子外层是5个加上3个O原子各一个，剩下一个O原子不提供，即5+1x3+0=8个 |
3楼2013-10-07 21:26:28
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