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配制了pH为9.4的硼砂缓冲，加入乙胺后ph为10.3 ，硼砂是否起到缓冲作用了呢？
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| 求助~配制了9.4的硼砂缓冲，加入乙胺后ph变为10.3 ，请问硼砂是否起到缓冲作用了呢？ |
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费姚永芬
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【答案】应助回帖
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能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响，而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成，组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。 缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-，往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH－对溶液酸度的影响，反应结束后，溶液中c(HB)和c(B－)的浓度略有变化，但lg 的变化不大，溶液的pH值基本稳定。 现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例，说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸，在溶液中的离解度很小，溶液中主要以HOAc分子形式存在，OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质，在溶液中全部离解成Na+和OAc-，由于同离子效应，加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动，使HOAc的离解度减小，[HOAc]增大。所以，在HOAc-NaOAc混合溶液中，存在着大量的HOAc和OAc-.其中HOAc主要来自共轭酸HOAc，OAc-主要来自NaOAc.这个溶液有一定的[H+]，即有一定的PH值 B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 硼砂溶于水生成等量的共轭酸（H3BO3）和共轭碱（H2BO3-），组成缓冲溶液 H3BO3=H2BO3-+H+ Ka=5.8*10^-10 pKa=9.24 |
2楼2013-09-27 12:45:42
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