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dunerheihei

新虫 (初入文坛)

[求助] 配制了pH为9.4的硼砂缓冲,加入乙胺后ph为10.3 ,硼砂是否起到缓冲作用了呢?

求助~配制了9.4的硼砂缓冲,加入乙胺后ph变为10.3 ,请问硼砂是否起到缓冲作用了呢?
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费姚永芬

版主 (文学泰斗)

低眉浅笑岁月空

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【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
能够抵抗少量外加强酸强碱或稀释的影响,而保持溶液本身的pH值相对稳定的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液通常由浓度较大的共轭酸碱对的混合物组成,组成缓冲溶液的共轭酸碱对又称为缓冲对。
缓冲溶液中存在着大量的共轭酸碱对HB和B-,往缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时,它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应,从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响,反应结束后,溶液中c(HB)和c(B-)的浓度略有变化,但lg 的变化不大,溶液的pH值基本稳定。
现以HOAc-NaOAc缓冲溶液为例,说明缓冲溶液之所以能抵抗少量强酸或强碱使PH稳定的原理。醋酸是弱酸,在溶液中的离解度很小,溶液中主要以HOAc分子形式存在,OAc-的浓度很低。醋酸钠是强电解质,在溶液中全部离解成Na+和OAc-,由于同离子效应,加入NaOAc后使HOAc离解平衡向左移动,使HOAc的离解度减小,[HOAc]增大。所以,在HOAc-NaOAc混合溶液中,存在着大量的HOAc和OAc-.其中HOAc主要来自共轭酸HOAc,OAc-主要来自NaOAc.这个溶液有一定的[H+],即有一定的PH值

B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3-
硼砂溶于水生成等量的共轭酸(H3BO3)和共轭碱(H2BO3-),组成缓冲溶液
H3BO3=H2BO3-+H+   Ka=5.8*10^-10  pKa=9.24
XPE发泡技术
2楼2013-09-27 12:45:42
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