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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 腐蚀防护 » 关于开路电位的问题！
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kakaxisensee

木虫 (著名写手)

Prof. Dr.

[交流] 关于开路电位的问题！

请问，在酸性体系中研究金属的腐蚀性（析氢腐蚀），由Tafel曲线来看：随着添加剂量的增加开路电位正移且腐蚀电流增加，怎么来解释其机理？从失重实验来看随添加剂量的增加，腐蚀越严重，减重越厉害，这和上面所测的Tafel曲线是否吻合呢？
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1楼 2007-11-28 08:29:27
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紫雪

金虫 (小有名气)
我同意这位朋友的观点，看腐蚀严重性直接看腐蚀速率，至于腐蚀电位有 很多影响因素。Tafel 曲线的斜率阳极的只能说明阳极极化率增大了或者极化电阻增大了，而阴极的反应就须阴极的相应参数。只能说添加剂主要影响了阳极还是阴极反应。
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8楼2007-12-04 22:55:20
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zxlhit

金虫 (小有名气)
★ ★
allsw(金币+2,VIP+0):谢谢，参与互助！
添加剂加速了阳极溶解反应,导致阳极Tafel斜率变大,所以腐蚀电位正移，腐蚀电流变大。
对阴极的影响相对要小一些,具体还要结合你的Tafel曲线来分析!
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2楼2007-11-28 12:52:00
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courage

木虫 (正式写手)
同意2楼的分析。开路电位是热力学参数，正移的话，个人认为阳极反应交换电流密度变小
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3楼2007-11-28 20:56:08
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紫雪

金虫 (小有名气)
★
allsw(金币+1,VIP+0):谢谢,参与交流!
呵呵，不是很同意上面朋友的意见。 好像不是很理解，研究金属腐蚀的话，加快了阳极溶解应该是腐蚀加快了，而Tafel 曲线的斜率增大是极化电阻增大了，一般说抗腐蚀性增强了。 虽然说自腐蚀电位是热力学性质而腐蚀电流是动力学性质但也应该各说明一定的规律才对。
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4楼2007-11-28 23:53:31
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