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ligen123sx

银虫 (小有名气)

[求助] 磷酸三钠和氯化钠在水中的溶解度影响

磷酸三钠和氯化钠在水中不同温度下溶解度怎么变化，两者溶解度变化的原因是什么？谢谢大神指导！！
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化工生产
1楼 2013-09-25 13:19:17
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回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
5楼: Originally posted by jiagle at 2013-09-26 08:06:00
仔细分析溶解度随温度的变化包括：
1、熵效应，溶解过程是熵增大过程，溶解度随温度升高而增大的主因。
2、溶剂极性改变：温度越高，极性越小，这部分贡献会引起离子化合物溶解度减小，但变化极小，一般可忽略。
...

溶解度随温度升高而减小和溶解过程熵减没有必然联系，可以参见同样越高温越难溶的Ca(OH)2，这个东西的溶解显然不可能熵减。
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6楼2013-09-29 14:40:48
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橡胶人

荣誉版主 (文坛精英)

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【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
ligen123sx: 金币+1, 谢谢回帖 2013-09-29 09:47:04
氯化钠在水中的溶解度在10-100℃温度下30-35克左右，随温度的变化溶解度变化不大
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2楼2013-09-25 14:35:23
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hjz980809

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
ligen123sx: 金币+1, 谢谢回帖 2013-09-29 09:47:15
项目     10℃    20℃    30℃    40℃    50℃    60℃    70℃     80℃     90℃    100℃
NaCl        35.8    36.0    36.3     36.6    37.0    37.3     37.8
Na3PO4   8.2     12.1    16.3      20.2             29.9                60.0      68.1     77.0
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风雨有春香，相思已断肠，无为少年志，酒为我痴狂
3楼2013-09-25 14:42:53
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
ligen123sx: 金币+2, ★有帮助, 有相互影响关系解释么？ 2013-09-29 09:47:46
溶解度变化其实就是溶度积常数Ksp的变化。而△Hm-T△Sm=△Gm=-RTlnKsp，可知lnKsp=-△Hm/(RT+△Sm/R，很显然，溶解度随温度升高而增大说明△Hm>0即溶解是吸热过程（这用勒夏特列原理也可以得到），而NaCl变化较小是其热效应△Hm的数值相对较小的缘故。
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4楼2013-09-25 19:28:13
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
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ligen123sx: 金币+5, ★有帮助, 两种混合盐子一起的时候这2种盐的溶解度相互怎么影响？ 2013-09-29 09:46:47
仔细分析溶解度随温度的变化包括：
1、熵效应，溶解过程是熵增大过程，溶解度随温度升高而增大的主因。
2、溶剂极性改变：温度越高，极性越小，这部分贡献会引起离子化合物溶解度减小，但变化极小，一般可忽略。
3、溶剂化效应：提高温度使水的配位能力略有下降，即形成水合离子放热略有减少，但变化极小，一般远不及熵效应来得明显。
上述三项结果的综合决定了溶解度随温度的变化，但一般物质都以第1项为主。
由于气体溶解时是熵减小过程，因此随温度升高无一另外溶解度是减小的。
而固体和液体绝大多数随温度升高而溶解度增大的，即以第1项为主；少数1、2、3项的影响基本持平，即随温变化幅度很小，甚至于第2、3项略强于第1项，即负温度系数温解度。
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5楼2013-09-26 08:06:00
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
6楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-09-29 14:40:48
溶解度随温度升高而减小和溶解过程熵减没有必然联系，可以参见同样越高温越难溶的Ca(OH)2，这个东西的溶解显然不可能熵减。...

不太同意你的观点，还是坚持自己的观点。
至于你所说的Ca(OH)2的溶解度，建议你去查查它随温度越高越难溶的理由，事实是熵增加也是它发生溶解的理由，也就是说它的表现另有原因，你对我说的第2、3点视而不见，过分放大了第1点。
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7楼2013-09-30 07:53:12
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忠辉爵士

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
7楼: Originally posted by jiagle at 2013-09-30 07:53:12
不太同意你的观点，还是坚持自己的观点。
至于你所说的Ca(OH)2的溶解度，建议你去查查它随温度越高越难溶的理由，事实是熵增加也是它发生溶解的理由，也就是说它的表现另有原因，你对我说的第2、3点视而不见，过分 ...

△rGm0的含义是定温条件下当某物质在水中的活度达到1mol/L时，该物质继续溶解的自发程度，这和溶解度的大小并无必然联系（只能说该值大于0说明溶解度小于1mol/L，反之则溶解度不小于1mol/L）。这样苛刻的前提条件决定了这个数值并没有你想象的那么大的意义，因为一个常见的过程通常都不能由这个数值判断其自发性。
如果上面这段比较绕，那就请找出“lnKsp=-△Hm/(RT+△Sm)/R这个算式说明溶解度和温度的关系是增函数还是减函数取决于△Hm而非△Sm”这一推断过程的逻辑错误。
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8楼2013-10-02 19:06:26
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

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引用回帖:
8楼: Originally posted by 忠辉爵士 at 2013-10-02 19:06:26
△rGm0的含义是定温条件下当某物质在水中的活度达到1mol/L时，该物质继续溶解的自发程度，这和溶解度的大小并无必然联系（只能说该值大于0说明溶解度小于1mol/L，反之则溶解度不小于1mol/L）。这样苛刻的前提条件决 ...

可溶并不需要达到1mol/L，有时不到0.01甚至更低就算可溶了。用标准吉布斯函数也是可以评估的，当然，真正可用的还是非标况下的吉函数。
而吉函数也只是从宏观上进行分析，可以拆分成微观分析，可以帮助理解哪些环节的溶解的贡献。
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9楼2013-10-03 07:19:35
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ligen123sx

银虫 (小有名气)
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7楼: Originally posted by jiagle at 2013-09-30 07:53:12
不太同意你的观点，还是坚持自己的观点。
至于你所说的Ca(OH)2的溶解度，建议你去查查它随温度越高越难溶的理由，事实是熵增加也是它发生溶解的理由，也就是说它的表现另有原因，你对我说的第2、3点视而不见，过分 ...

经过实验：将这2种盐按比例配好好后加水升温至80℃溶清，溶清后分成等量的若干组降低温度结晶，发现无论降低至何种温度，送样分析其中Cl的质量百分比均在3%左右，这是何种原因，求解。
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化工生产
10楼2013-10-13 10:28:46
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