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mlk008木虫 (正式写手)
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溶液中共存H2CO3-HCO3和柠檬酸-柠檬酸钠两种缓冲体系下的pH计算
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1L溶液中含NaHCO3，浓度为28mmol/L，配置时需要向其中不断通入CO2，所以认为是CO2饱和溶液，另外溶液中还含有0.67mmol/L的柠檬酸钠（Na3Cit），并用柠檬酸（H3Cit）调节PH至7.30。药品说明书中说溶液中最终含有Cit3-为1.33mmol/L，所以加入的柠檬酸应为0.66mmol。 已知：CO2为1atm时，其饱和溶解度为33mmol/L，H2CO3的PKa1=6.38，PKa2=10.25，柠檬酸的PKa1=3.13，PKa2=4.76，PKa3=6.40。 （1）怎么根据公式求得理论上的pH值？ 我之前算的柠檬酸和柠檬酸钠在溶液中反应最后生成的H2Cit-为0.68mmol，HCit2-为0.66mol，根据公式ph=PKa2-lg（[H2Cit-]/[HCit2-]），算出来为4.75，这显然是没有考虑到溶液中H2CO3-HCO3缓冲对的原因。 以H2CO3-HCO3缓冲对计算，7.30=6.38-lg（H2CO3/28) 得[H2CO3]=3.4mmol/L，所以其实CO2才这么点？ 到底，这种情况下应该如何算？ （2）接上述结果，是不是就可以算出溶解在溶液中 的CO2的量？ （3）此时的分布系数是不是仍然符合课本中的公式，直接由H离子浓度和PKa计算？ 我之前直接套公式算的结果： δ[H2CO3]=10.65%，δ[HCO3]=89.25%，δ[CO3]=0.01%，总和100%： δ[H3Cit]=0，δ[H2Cit]=0.03%，δ[HCit]=11.35%，δ[Cit]=88.87%，总和100.25% 这样对吗？ 希望分析达人给予指点，看书看了快两周了，实在不知道从何下手了。  [ Last edited by mlk008 on 2013-9-10 at 11:13 ] |
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