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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 量子化学 » 过渡态--判断某种化学反应能否进行？
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lhblhb_0

金虫 (正式写手)

[交流] 过渡态--判断某种化学反应能否进行？

如果要判断某种化学反应能否进行，能对所认为的化学过程进行过渡态搜索再确定吗？

[ Last edited by 小红豆 on 2007-11-20 at 21:00 ]
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1楼 2007-11-20 19:44:49
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zzgyb

荣誉版主 (文坛精英)

小木虫警察局局长

优秀版主
★
biezhi(金币+1,VIP+0):谢谢帮助！
判断一个化学反应，是从热力学进行判定的。
不是什么过渡态，如果在热力学上就是不可行的
你就是找到过渡态也是没有任何意义的
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2楼2007-11-20 21:58:44
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topten-gg

银虫 (正式写手)
引用回帖:
Originally posted by zzgyb at 2007-11-20 21:58:
判断一个化学反应，是从热力学进行判定的。
不是什么过渡态，如果在热力学上就是不可行的
你就是找到过渡态也是没有任何意义的

如果热力学上不可行 还能找到ts吗？
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3楼2007-11-20 22:55:35
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mscic

金虫 (正式写手)
不是找不找的到的问题，是找到了也没用！！
即使你找到了，ＴＳ的能量肯定很高，反应要进行就必须跨越一个很高的能垒，这样的反应通道是没有意义的．
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4楼2007-11-25 23:22:17
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lhblhb_0

金虫 (正式写手)

需考虑-自由能-反应熵呢?

谢谢各位
可是从热力学上考虑主要是看反应物与产物的自由能吗,若其为正,则不能自动进行?还是需要考虑反应熵呢?
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5楼2007-11-29 14:50:21
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mscic

金虫 (正式写手)
DG=-RTlnk, 这个公式就可以判断
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6楼2007-11-29 22:50:14
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lhblhb_0

金虫 (正式写手)
感谢楼上回答
  可是DG=-RTlnk只能判断反应能否自动进行吧?
   对气体参与的反应，可由平衡常数K以及气体压力比等可判断反应进行的方向，可是对于气体之外的反应，能通过计算判断反应是否进行吗?
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7楼2007-12-03 18:55:22
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