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bachier

½ð³æ (Ö°Òµ×÷¼Ò)


[½»Á÷] ±¥ºÍʳÑÎË®

±¥ºÍʳÑÎË®ÈܽâÂÈ»¯ÒøµÄÔ­ÀíÊÇʲô£¿AgCl precipitates formed in the mixture were dissolved by saturating the reaction solution with NaCl powder¡£Ò»Ö±¸Ð¾õÆæ¹Ö£¬´ÓÈÜ½âÆ½ºâÀ´½²£¬¼ÓÈëÂÈ»¯ÄÆ»áÒýÆðAgClÈܽâ¶È½µµÍ°É
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bachier: ½ð±Ò+5, 有文献么? 2013-08-30 21:43:37
ÎÒÏëÊÇÄÆÀë×Ó¶ÔAgCl¾§¸ñÓÐÇÀ룬±¥ºÍÇé¿öÏÂÐγÉNaCl¾§¸ñÖû»³öAgÀë×Ó¡£Ï¹²ÂµÄ
4Â¥2013-08-30 16:56:46
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chaos-2013

½ð³æ (ÕýʽдÊÖ)


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Сľ³æ: ½ð±Ò+0.5, ¸ø¸öºì°ü£¬Ð»Ð»»ØÌû
bachier: ½ð±Ò+5 2013-08-30 18:24:47
AgClÈÜÓÚ250·ÝŨÑÎËᣬÒòΪÐγÉ[AgCl2]-ÂçºÏÎµ«Óñ¥ºÍʳÑÎˮӦ¸Ã²»ÈÜѽ

[ Last edited by chaos-2013 on 2013-8-30 at 14:38 ]
2Â¥2013-08-30 14:36:55
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Сľ³æ: ½ð±Ò+0.5, ¸ø¸öºì°ü£¬Ð»Ð»»ØÌû
bachier: ½ð±Ò+5, æ?© 2013-08-30 18:24:06
AgCl(s)   +     Cl-   =     [AgCl2]-   
  K = [AgCl2]- / [ Cl- ] = Ksp(AgCl) * KÎÈ[(AgCl2)-]
   
Ag+ + 2Cl- = [AgCl2]-   KÎÈ[(AgCl2)-]=1.1¡Á105
Ag+ + Cl- = AgCl     Ksp=1.8¡Á10-10

[AgCl2]- / [ Cl- ]±ÈÀýºÏÊÊ£¬Õâ²»¾ÍÈܽâÁËÂð£¿
3Â¥2013-08-30 16:31:28
ÒÑÔÄ   ¹Ø×¢TA ¸øTA·¢ÏûÏ¢ ËÍTAºì»¨ TAµÄ»ØÌû
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bachier: ½ð±Ò+5, 有文献么 2013-08-30 21:44:27
bachier: ½ð±Ò+5, 有文献么 2013-08-30 21:44:28
ÊÇ»áÐγÉÂçºÏÎïµ¼ÖÂÈܽâ
5Â¥2013-08-30 21:28:05
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