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关于氧化还原反应已知正向自发进行的情况下，如何求反向可反应的温度？谢谢！！
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化学反应 WO3 + 2Al == Al2O3 + W ΔH ΔG S Al2O3 -1675.7 -1582.3 50.92 WO3 -842.9 -764.1 75.9 Al 0 0 28.3 W 0 0 32.6 根据上表可以得到反应方程式是正向自发反应的 请问如何求温度T，使上述反应方程式可以逆向反应？谢谢！ PS、我直接使用G=H-TS来算，使H-TS>0 使用上表的H,T,S的值来算，得到温度为16000K 这明显有问题哇~因为我觉得当温度改变的时候H,S的值也应该会变吧？ （所学专业非物理化学，问题幼稚，请大神们体谅~）谢谢大神们指导哇！！！ 或者大神们还可以告诉我，什么温度下Al2O3的化学键断开？反正就是求一个温度哇！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-8-31 at 23:03 ] |
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sddtc888
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【答案】应助回帖
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啼血残阳: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 大神继续给点拨点拨呗~~~ 2013-09-01 21:49:31
m0378: 回帖置顶 2013-09-01 22:30:13
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m0378: 回帖置顶 2013-09-01 22:30:13
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2楼已经说得很清楚了！ 当温度改变的时候，ΔH、S的值确实会改变，但改变量很小，可以忽略不计。 所以一般情况下，计算的时候都用298K下的ΔH、S的值进行计算，偏差不会很大的！ 再者，化学反应的方向性，不能单纯通过比较键能大小来判断，因为反应方向不仅与能量大小有关，还与混乱度（也就是熵）有关，所以钨氧键的键能在大于铝氧键的键能，并不能说明反应的方向， 至于Al-O键断裂所需温度，应该这么计算： Al-O == Al + O 知道单独存在时的Al-O键、Al原子、O原子的ΔH、S，利用ΔG=ΔH-TΔS<0，即可求出断裂温度！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-8-31 at 23:16 ] |
13楼2013-08-31 23:09:05
sddtc888
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根据键能的定义，应该是 Al-O(g) == Al(g) + O(g) Al-O键的热焓值（键能）就应该是这个断键反应的ΔH 而断键反应的 ΔS = S(O) + S(Al) - S(Al-O) 利用ΔG=ΔH-TΔS<0，即可求出断键的温度！ 所以问题就在于如何求得S(O)、S(Al)、S(Al-O) 当然，S(O)、S(Al)、S(Al-O)的数值一般是查不到的，可能有些手册上能查到S(O)和S(Al)，但S(Al-O)肯定查不到，实验的话也很难做，特别是S(Al-O)，所以可以采用统计力学的方法计算S(O)、S(Al)、S(Al-O)的数值，因为Al-O键断裂温度很高，所以Al-O(g)、Al(g)、O(g)三者都可以看成是理想气体，Al-O(g)有平动、转动、振动，而Al(g)和O(g)只有平动，算出三者的配分函数，即可算出三者的熵S！ |
15楼2013-09-02 21:13:00