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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 原电池中的电势差是怎么产生的？
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larunfei

新虫 (初入文坛)

[求助] 原电池中的电势差是怎么产生的？

原电池中的电势差是怎么产生的？为什么负极失电子后，溶液中的阳离子不直接的垫子，而电子却转移到了正极？其中使电子发生移动的电势差是如何产生的呢？
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1楼 2013-07-30 17:28:15
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langzhizhou

版主 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
原电池的正、负极的电极电势差，造成了电池的电势差；
电池的正负极分别发生氧化还原反应，而电解液只起到媒介的作用，其本身要保持电中性，并不发生氧化还原；
电子移动的电势差就是电池的电压，正负极之间的电势差
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何处高楼无可醉，谁家红袖不相怜！
2楼2013-07-30 20:04:58
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Parker一班

木虫 (正式写手)

水牛生态学家
楼主你好：
您的问题可以参考如下解释。
原电池是将化学能转换为电能的储能/供能系统，而决定系统化学能大小的参数之一就是“材料种类”，不同种材料的化学势及电化学势大小不同，导致电势差，这里的电势差就约等于原电池的输出电压。（PS：“约等于”是因为随着电化学反应的进行，电极物质不断被消耗，物质的量逐渐减少，根据能斯特方程，氧化态与还原态物质活度a的比值逐渐变化，最终导致系统归于平衡，即电势差为零，输出电压为零，这一过程电化学系统向外界宇宙释放低品位废热，即增加宇宙熵值。实际上，在真实电池放电过程末，电压很难为零，原因比较复杂。）
第二个问题：归根结底，电子转移的动力来源于吉布斯自由能大小。当吉布斯自由能小于零时，电场有利于电子转移，电子自动转移；当吉布斯自由能大于等于零时，外加电场与电池内场平衡，电子稳定，不发生转移。
你的两个问题都有固定的电化学、物理化学方程式可用，楼主多看电化学书籍就会了。
Peter
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早起的菜鸟有菜吃
3楼2013-07-31 00:41:39
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jiayoulinzi

新虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

我认为这个问题本事是不成立的，电子的转移是根据包括溶剂的电子在内的电势大小的比较的，例如，铜和锌电极，当铜的电极是正极的时候，电子从锌转移到铜，铜的电极电势低于溶液中氢离子的电极电势，这时候，电子从电极电势低的转移到电极电势高的，这时候，电子从负极到正极再到溶液中的电子，所以电子不止是从正极到负极。
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4楼2013-11-27 20:04:44
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myh5158

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

电子的迁徙，造成电池的电势差，其余同楼上具体解析
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5楼2013-11-28 15:01:06
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