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望高人指点物化学习！附一问题！
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dU=CvdT ΔU=Cv(T2-T1) 这两个公式只对理想气体有用吗？ 是看南大的物理化学83页2.24推导2.25的疑惑。 望大神指导，也想找个热心的“老师”。 谢谢！ [ Last edited by sddtc888 on 2013-7-25 at 16:14 ] |
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lescwx1210
木虫 (小有名气)
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【答案】应助回帖
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sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-07-31 00:03:26
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U=U(T,V),所以,dU=CvdT+(∂U/∂V)dV 又dU=TdS-pdV，故∂U/∂V=T(∂S/∂V)-p=T(∂p/∂T)-p,所以，对于气体，状态方程只需要没有压力修正项即可满足dU=CvdT； 而实际上，这两个公式的适用范围是：无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程。  |
4楼2013-07-30 18:45:15
sony8620
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【答案】应助回帖
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caizi2jj(m0378代发): 金币+2, 谢谢分享 2013-07-26 00:34:15
sddtc888: 金币+1, 谢谢参与，欢迎常来！ 2013-07-31 00:02:26
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本人理解： dU=CvdT ΔU=Cv(T2-T1) 这两个公式不仅适用于气体，还可以适用于液体和固体。 上述第一个公式是一个定义式，是要符合定义的物质均可以的。（注意：在积分温度范围内，不能有相变过化学变化）； 上述第二个公式是第一个的积分式，同样可以用于符合定义的物质。与第一个公式的区别为在T1--T2温度范围内，Cv是一个常数。 FYI |
2楼2013-07-25 16:54:55
3楼2013-07-27 12:38:54
5楼2013-07-30 19:22:14
