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帮忙解答几道化学高考题，谢谢！
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判断下面四句话的正误：（并请解释原因！谢谢！） 1．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 2．由石墨比金刚石稳定可知： C（金刚石）== C（石墨）；ΔH＜0 3．3.36L（标准状况）C4H10中含有的非极性键数为0.6×6.02×10 23 4. 过量铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3×6.02×10 23 下面两道选择题：（请写出原因或过程！谢谢！） 15．一定温度下的可逆反应：2A（g）+2B（g）------ C（g）+3D（g）；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法一定正确的是： A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．反应达到平衡时，两容器中各组份的体积分数相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份 的体积分数不同 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 16．500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42－)=3.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法不正确的是： A．上述电解过程中共转移4mol电子 B．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L C．电解得到的Cu的物质的量为1mol D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L [ Last edited by 栀子花香 on 2007-10-25 at 10:28 ] |
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判断下面四句话的正误：（并请解释原因！谢谢！） 1．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 不对,弱酸弱碱也可以电离氢或者氢氧根离子,这两者中和放热也可称为中和热吧. 2．由石墨比金刚石稳定可知： C（金刚石）== C（石墨）；ΔH＜0 石墨比金刚石稳定,所以应该是上述反应G变为负,而ΔG＜0并不意味这ΔH＜0. 3．3.36L（标准状况）C4H10中含有的非极性键数为0.6×6.02×10 23 不对,C4H10只有C-C是非极性键,一个分子只有三个非极性键. 4. 过量铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3×6.02×10 23 2.24L 为0.1Mol Cl2, 所以电子是0.2Mol转移.而不是0.3 下面两道选择题：（请写出原因或过程！谢谢！） 15．一定温度下的可逆反应：2A（g）+2B（g）------ C（g）+3D（g）；△H<0。现将2mol A和2molB充入体积为V的甲容器，将2 molC和6mol D充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法一定正确的是： A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．反应达到平衡时，两容器中各组份的体积分数相同 C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份 的体积分数不同 D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍 A不一定对,因为没有给定化学反应速率的信息.平衡和反应速率并没有关系. B不对,两容器中各组分的体积分数取决于平衡位置. C不对,因为正反应是放热,逆反应是吸热. D,对,因为本身两体系中的c浓度是相同的.同压.如果甲中增加一倍.反应前后体积不变,所以平衡点是相同的. 16．500mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42－)=3.0mol/L。用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体（标准状况）。下列说法不正确的是： A．上述电解过程中共转移4mol电子 B．原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol/L C．电解得到的Cu的物质的量为1mol D．电解后溶液中H+的物质的量浓度为4mol/L 4OH -4e O2 2H2O 4H^ +4e 2H2 上述反应转移相同电子数而产生的O2和H2不同,剩余的应该是Cu2+ 的析出.因为转移的电子数相同. O2那极的反应产物应该只是O2,所以算22.4L应该是1Mol O2,转移4mol电子. A对. H2反应了1Mol,所以转移2mol电子,那么cu2+也是2mol,所以cu应该反应了1mol 也就是1mol,那就是0.5mol/L的Cu2+离子完全反应后,才开始析出氢气.所以2.5M的K2SO4,有0.5M的CuSO4 所以b错 C对. 电解结果.一个是1molH2,和1molO2 根据反应式,消耗了2molH+和4molOH-,所以剩余2molH+,也就是4mol/L H+. d对 |
2楼2007-10-25 12:30:14
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liuwei0551
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1、错 中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 定义要点： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ•mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ•mol－1； 3．以生成1 mol水为基准． 注意点： 中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如： KOH(aq)＋ H2SO4(aq)==== K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH=－57．3 kJ•mol－1 2、错 只能在同一条件下才有比较性。 若是常温常压的下的金刚石变成高温高压下的石墨，依然是吸热的。 3、错 C-C之间的键是非极性键，1molC4H10的两种同分异构体含有的非极性键都是3mol 因而答案应该是（3.36/22.4）*3*NA=0.45 NA（NA为阿伏伽德罗常数） 4、错 答案是（2.24/22.4）*2*NA=0.2 NA（NA为阿伏伽德罗常数） 15.C 甲的浓度之比是1：1 甲的浓度之比是1：3 16．B 阴极得电子：1molH2-----2mol电子 阳极失电子：1molO2------4mol电子 根据得失电子守恒，知阴极肯定还有2mol电子用于二价铜离子变到铜，既有1mol Cu2+ →Cu 阳极有4mol氢氧根变成O2 阴极有2mol氢离子变成H2 多余2mol氢离子，因而氢离子浓度为2/0.5=4mol/L |
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jack2070
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