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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 材料区 » 无机非金属 » 交流探讨 » 溶解的本质
汕头大学海洋科学接受调剂
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fah

铁杆木虫 (著名写手)

[交流] 溶解的本质

讨论一下溶解的本质是什么如何？
CuCl2溶于水，AgCl不溶于水，CuCl是否溶于水？
水中溶解是否是因为形成了水合物？
在其它溶剂中溶解了？
[search]溶解本质[/search]
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1楼 2007-10-12 16:11:42
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haishenhang

铁杆木虫 (知名作家)

小木虫情报局局长
★
3040821025(金币+1,VIP+0):谢谢提供
CuCl的溶度积是1.72*10负7次方。属于难溶。详情请查看天津大学《无机化学（第三版）》431页
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2楼2007-10-12 16:41:54
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txq2009

木虫 (职业作家)
★
3040821025(金币+1,VIP+0):谢谢提供
溶解就是把一种物质均匀分散到另一种物质中
关键在于溶剂能不能把溶质粒子赖以结合在一起的力破坏掉而使其形成均一的东西,如:很多离子型的就是被破坏晶格之间的力(对于晶状物)而溶解.
溶解后离子型的一般形成了水合离子.严格说对于离子型化合物来说溶解是个平衡,CuCl也溶,只不过溶的少.

陋见,
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3楼2007-10-12 18:42:29
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fah

铁杆木虫 (著名写手)
楼上的能不能说的更清楚点
比如说问什么Cu2+可以形成水合离子（具体是什么形式），而Cu+为什么不能？
也就是说从物理本质上讲，为什么可以形成水合离子？
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4楼2007-10-12 20:26:15
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xiao7

银虫 (正式写手)
配位键，水合离子也就是络合，形成配位键之后能量降低。
正是因为配位场的存在，才会有d－d跃迁和多种多样的可见光颜色的离子。

cu＋电子多了一个，d带分裂之后能量上的降低太少，所以不稳定。

其实，cu＋是高温稳定价态，不过水溶液中是cu2＋稳定。
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5楼2007-10-12 20:40:29
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txq2009

木虫 (职业作家)
引用回帖:
Originally posted by fah at 2007-10-12 08:26 PM:
楼上的能不能说的更清楚点
比如说问什么Cu2+可以形成水合离子（具体是什么形式），而Cu+为什么不能？
也就是说从物理本质上讲，为什么可以形成水合离子？

并不是说Cu+不能形成水合离子,而是"CuCl ------- Cu+  +Cl-"这个电离平衡中,CuCl的电离度太小.以至表面看来不溶,而CuCl2的电离程度较大.
一般的阳离子在水中都是以水合形式存在的.
从物理本质上说水是极性分子相当于有正负两端,而阳离子进去则同负极吸引在一起水合.
(从化学上说,水有孤对电子,而诸如铜之类的过渡金属离子有空轨道,因而结合,也就是所谓的路易斯酸缄的反应形成了水合分子.)
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6楼2007-10-12 20:44:06
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haishenhang

铁杆木虫 (知名作家)

小木虫情报局局长
亚铜离子理论上会在水中与氢氧根结合生成CuOH，但是极不稳定
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7楼2007-10-12 21:27:38
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fah

铁杆木虫 (著名写手)
引用回帖:
Originally posted by txq2009 at 2007-10-12 20:44:

并不是说Cu+不能形成水合离子,而是"CuCl ------- Cu+  +Cl-"这个电离平衡中,CuCl的电离度太小.以至表面看来不溶,而CuCl2的电离程度较大.
一般的阳离子在水中都是以水合形式存在的.
从物理本质上说水 ...

为什么CuCl2电离比CuCl大？难道CuCl更稳定？
是不是Ag+都难溶于水？
能否解释为什么BaSO4基本不溶于水而BaS极易水解？
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8楼2007-10-13 13:48:05
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fah

铁杆木虫 (著名写手)
补充一点，溶解应该是两种离子都起作用吧?
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9楼2007-10-13 13:50:29
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