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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 交互四元体系
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geyong2011

新虫 (初入文坛)

[求助] 交互四元体系

交互四元体系，如NaCl，KCl，NaBr,KBr，待溶液平衡后各离子浓度可测，但四种离子组成的四种物质NaCl KCl NaBr KBr 的浓度无法计算，请高人指点

[ Last edited by sddtc888 on 2013-5-27 at 13:24 ]
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1楼 2013-05-27 12:37:47
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
geyong2011: 金币+2, ★有帮助 2013-05-27 21:34:18
houchenxmc: 金币+1 2013-05-29 09:29:20
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:21
水溶液中只存在游离的离子，没有对应的化合物！
注意：溶液中只有水合的四种离子K(+)、Na(+)、Cl(-)、Br(-)。不存在NaCl 、KCl 、NaBr 、KBr 。
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2楼2013-05-27 17:56:17
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
geyong2011: 金币+1, ★有帮助 2013-05-27 21:34:25
houchenxmc: 金币+1 2013-05-29 09:29:26
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:27
同意楼上观点。都是强电解质，在水溶液中只存在离子状态，只能测定离子浓度。
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3楼2013-05-27 20:00:25
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:29
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-05-27 17:56:17
水溶液中只存在游离的离子，没有对应的化合物！
注意：溶液中只有水合的四种离子K(+)、Na(+)、Cl(-)、Br(-)。不存在NaCl 、KCl 、NaBr 、KBr 。

那怎么去表示这样的饱和溶液呢，用干基图吗？但是我想把这四种离子的浓度直观的表现在一张图上。
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4楼2013-05-27 21:37:33
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
geyong2011: 金币+3, ★★★很有帮助 2013-05-28 10:05:59
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:30
引用回帖:
4楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-05-27 21:37:33
那怎么去表示这样的饱和溶液呢，用干基图吗？但是我想把这四种离子的浓度直观的表现在一张图上。...

饱和溶液中离子浓度以溶解度最小的化合物为准。
如 NaCl、KCl，由于前者溶解度小于后者，所以饱和溶液以NaCl为准，而KCl并不会达到饱和。
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5楼2013-05-27 22:16:32
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:32
引用回帖:
5楼: Originally posted by jiagle at 2013-05-27 22:16:32
饱和溶液中离子浓度以溶解度最小的化合物为准。
如 NaCl、KCl，由于前者溶解度小于后者，所以饱和溶液以NaCl为准，而KCl并不会达到饱和。...

谢谢！那对于一个四元体系，如果在某一点，只有一种物质饱和析出，如NaCl，KCl，NaBr,KBr某一时刻平衡是，只有NaCl析出，溶液中四种物质的浓度可以确定吗？
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6楼2013-05-28 10:11:01
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
geyong2011: 金币+2, ★★★很有帮助 2013-05-28 12:26:59
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:36
引用回帖:
6楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-05-28 10:11:01
谢谢！那对于一个四元体系，如果在某一点，只有一种物质饱和析出，如NaCl，KCl，NaBr,KBr某一时刻平衡是，只有NaCl析出，溶液中四种物质的浓度可以确定吗？...

只有一种物质饱和析出，则只能说明这一种物质的离子浓度达到饱和结晶的要求，可以按浓度积规则来理解。
但在溶液中，其它物质由于仍以离子存在，不能说成某一组成浓度，只能说某一离子的浓度。
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7楼2013-05-28 11:28:02
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:38
引用回帖:
7楼: Originally posted by jiagle at 2013-05-28 11:28:02
只有一种物质饱和析出，则只能说明这一种物质的离子浓度达到饱和结晶的要求，可以按浓度积规则来理解。
但在溶液中，其它物质由于仍以离子存在，不能说成某一组成浓度，只能说某一离子的浓度。...

谢谢！那我希望得到NaCl在KBr-NaBr中的溶解度时，其实就是某一时刻平衡，NaCl不再溶解，溶液中存在K(+)、Na(+)、Cl(-)、Br(-)四种离子，如果没办法知道各物质的量，我无法表征NaCl在KBr-NaBr中的溶解度。。。当然也有可能溶解度不是这样理解的，求指导。。。
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8楼2013-05-28 12:34:48
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:40
引用回帖:
8楼: Originally posted by geyong2011 at 2013-05-28 12:34:48
谢谢！那我希望得到NaCl在KBr-NaBr中的溶解度时，其实就是某一时刻平衡，NaCl不再溶解，溶液中存在K(+)、Na(+)、Cl(-)、Br(-)四种离子，如果没办法知道各物质的量，我无法表征NaCl在KBr-NaBr中的溶解度。。。当然也 ...

NaCl在KBr-NaBr中的溶解度，显然，NaBr产生的Na(+)会抑制NaCl的溶解，产生同离子效应，因此NaBr的浓度影响NaCl的溶解度。
其余离子，K(+)和Br(-)影响相对较小（也会有影响，但计算较困难），可以忽略。
再根据溶度积规则可以求出NaCl的溶解度。
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9楼2013-05-28 17:51:43
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geyong2011

新虫 (初入文坛)
houchenxmc: 回帖置顶 2013-05-29 09:29:42
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9楼: Originally posted by jiagle at 2013-05-28 17:51:43
NaCl在KBr-NaBr中的溶解度，显然，NaBr产生的Na(+)会抑制NaCl的溶解，产生同离子效应，因此NaBr的浓度影响NaCl的溶解度。
其余离子，K(+)和Br(-)影响相对较小（也会有影响，但计算较困难），可以忽略。
再根据溶 ...

谢谢你！其实我的意思是，因为向初始溶液KBr-NaBr中加入NaCl，所以待平衡了，氯离子浓度就是NaCl溶解了多少的浓度，不知道这样可不可以
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10楼2013-05-28 21:51:20
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