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sweetpp

新虫 (初入文坛)

[求助] 电化学原理基础知识求助

新手请教，两个问题:

1.如何理解这句："若电极浸入溶液中时电极电位高于这个电极反应的平衡电位，电极反应就按阳极反应方向进行"，，，，为什么高就是阳极,低于就是阴极反应方向啊？

2. 为什么电流从电极流向溶液就是阳极电流啊?反应向阳极方向进行? 感觉电流从电极出来,那电子的方向就是相反,进入电极啊,那就是电极上金属离子得电子的阴极反应啊?求指教,谢谢!
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1楼 2013-04-16 20:12:19
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去来如斯

新虫 (初入文坛)
电极电势高，要往平衡电极电势恢复，可参考能斯特方程。
电流从电极流向溶液，证明有阳离子从电极流出进入溶液，或者阴离子从溶液流向电极；对于电极基体，则是电子在流动。所以，电极表面的反应，必然是失去电子的。注意溶液中不是电子在流动。
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2楼2013-04-17 08:12:38
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sweetpp

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 去来如斯 at 2013-04-17 08:12:38
电极电势高，要往平衡电极电势恢复，可参考能斯特方程。
电流从电极流向溶液，证明有阳离子从电极流出进入溶液，或者阴离子从溶液流向电极；对于电极基体，则是电子在流动。所以，电极表面的反应，必然是失去电子的 ...

不好意思,第一问还是有疑问: 参考能斯特方程,电势高说明离子浓度高于平衡浓度啊,则要往离子浓度减小的方向进行,那不就是阴极反应/??

望指教！谢谢
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3楼2013-04-17 19:03:27
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