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求标准电极电势
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| 求25℃时Sb元素及Sb的化合物的比较全的标准电极电势 |
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allsw
木虫 (正式写手)
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- 专业: 环境分析化学
2楼2007-09-06 15:00:41
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标准电极电位表 半反应 E0（伏） F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Br2(水) + 2e = 2Br – 1.087 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07 Br3– + 2e = 3Br – 1.05 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH– 0.89 H2O2 + 2e = 2OH– 0.88 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 Ag+ + e = Ag 0.7995 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793 Fe3+ + e = Fe2+ 0.771 BrO– + H2O + 2e = Br – + 2OH– 0.76 O2(气) + 2H+ + 2e = H2O2 0.682 AsO8– + 2H2O + 3e = As + 4OH– 0.68 2HgCl2 + 2e = Hg2Cl2(固) + 2Cl– 0.63 Hg2SO4(固) + 2e = 2Hg + SO42– 0.6151 MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH– 0.588 MnO4– + e = MnO42– 0.564 H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O 0.559 I3– + 2e = 3I– 0.545 I2(固) + 2e = 2I– 0.5345 Mo(VI) + e = Mo(V) 0.53 Cu+ + e = Cu 0.52 4SO2(水) + 4H+ + 6e = S4O62– + 2H2O 0.51 HgCI42– + 2e = Hg + 4Cl– 0.48 2SO2(水) + 2H+ + 4e = S2O32– + H2O 0.40 Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64– 0.36 Cu2+ + 2e = Cu 0.337 VO2+ + 2H+ + 2e = V3+ + H2O 0.337 BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O 0.32 Hg2CI2(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl– 0.2676 HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O 0.248 AgCI(固)+ e = Ag + Cl– 0.2223 SbO+ + 2H+ + 3e = Sb + H2O 0.212 SO42– + 4H+ + 2e = SO2(水) + H2O 0.17 Cu2+ + e = Cu– 0.519 Sn4+ + 2e = Sn2+ 0.154 S + 2H+ + 2e = H2S(气) 0.141 Hg2Br2 + 2e = 2Hg + 2Br – 0.1395 TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O 0.1 S4O62– + 2e = 2S2O32– 0.08 AgBr(固) + e = Ag + Br – 0.071 2H+ + 2e = H2 0.000 O2 + H2O + 2e = HO2– + OH– －0.067 TiOCl+ + 2H+ + 3Cl– + e = TiCl4– + H2O －0.09 Pb2+ + 2e = Pb －0.126 Sn2+ + 2e = Sn －0.136 AgI(固) + e = Ag + I – －0.152 Ni2+ + 2e = Ni －0.246 H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O －0.276 Co2+ + 2e = Co －0.277 Tl+ + e = Tl －0.3360 In3+ + 3e = In －0.345 PbSO4(固) + 2e = Pb + SO42– 0.3553 SeO32– + 3H2O + 4e = Se + 6OH– －0.366 As + 3H+ + 3e = AsH3 －0.38 Se + 2H+ + 2e = H2Se －0.40 Cd2+ + 2e = Cd －0.403 Cr3+ + e = Cr2+ －>0.41 Fe2+ + 2e = Fe －0.440 S + 2e = S2– －0.48 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 －0.49 H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O －0.50 Sb + 3H+ + 3e = SbH3 －0.51 HPbO2– + H2O + 2e = Pb + 3OH– －0.54 Ga3+ + 3e = Ga －0.56 TeO32– + 3H2O + 4e = Te + 6OH– －0.57 2SO32– + 3H2O + 4e = S2O32– + 6OH– －0.58 SO32– + 3H2O + 4e = S + 6OH– －0.66 AsO43– + 2H2O + 2e = AsO2– + 4OH– －0.67 Ag2S(固) + 2e = 2Ag + S2– －0.69 Zn2+ + 2e = Zn －0.763 2H2O + 2e = H2 + 2OH– －8.28 Cr2+ + 2e = Cr －0.91 HSnO2– + H2O + 2e = Sn– + 3OH– －>0.91 Se + 2e = Se2– －0.92 Sn(OH)62– + 2e = HSnO2– + H2O + 3OH– －0.93 CNO– + H2O + 2e = Cn– + 2OH– －0.97 Mn2+ + 2e = Mn －1.182 ZnO22– + 2H2O + 2e = Zn + 4OH– －1.216 Al3+ + 3e = Al －1.66 H2AlO3– + H2O + 3e = Al + 4OH– －2.35 Mg2+ + 2e = Mg －2.37 Na+ + e = Na －2.71 Ca2+ + 2e = Ca －2.87 Sr2+ + 2e = Sr －2.89 Ba2+ + 2e = Ba －2.90 K+ + e = K －2.925 Li+ + e = Li －3.042 |
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sungzk
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