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hanshuyi

木虫 (正式写手)


[交流] 询问:NH3与O2反应到底是先生成N2和H2O还是先生成NO2和H2O

NH3与O2反应到底是先生成N2和H2O还是先生成NO2和H2O。应该怎么计算呢?只是从热力学角度考虑,应该根据什么计算?标况下的ΔG吗?
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hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-19 08:37:11
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-19 08:37:12
NH3 与 O2 点燃生成 N2 和 H2O
4 NH3 + 3 O2 == 2 N2 + 6 H2O

NH3 与 O2 在 Pt-Rh合金催化下,生成 NO 和 H2O
4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O

至于如何计算,那你得根据ΔG进行计算!

[ Last edited by sddtc888 on 2013-3-18 at 19:15 ]
2楼2013-03-18 19:13:50
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★ ★ ★
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-03-19 08:37:25
houchenxmc: 回帖置顶 2013-03-19 08:37:26
根据热力学计算得不出是先生成NO2/NO,还是先生成N2吧?
我不认为NO2/NO或N2是中间产物:
1、如果生成了N2,那再生成NO2/NO就太难了;
2、如果NH3直接氧化到NO2/NO,再回到N2这也是不可理解的事,因为电子得失总是一个一个完成,就象吃饭只能一口一口地吃,不会先一口吞然后再吐。
3、NO/NO2的生成只有在催化剂作用下才能实现,那肯定不会以N2为中间体,而是有中间其它活性分子存在。
6楼2013-03-19 08:04:13
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zgsdzblg

金虫 (正式写手)


★ ★ ★
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
fds329: 金币+2, 欢迎常来 2013-03-27 12:41:23
我用我的化学平衡计算软件给你算了一下,300-1000K下两个反应的标准吉布斯自由能,生成N2的反应的自由能更负一些(~1300KJ/mol, 另一个为~1000KJ/mol),因此 从热力学发生的趋势上更有利于生成N2,也就是NH3更有利于被完全氧化为N2。所以,第二个反应应该是一种过渡态,还可以进一步氧化,直到NH3被彻底氧化生成N2
8楼2013-03-19 08:40:15
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minyiqi1003

金虫 (初入文坛)


★ ★
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-03-27 12:41:29
NO和H20吧
10楼2013-03-22 10:17:00
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lvdongyun

银虫 (小有名气)


★ ★
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-03-27 12:41:40
4NH3+5H2O=4NO+6H2O
不会生成NO2的!
11楼2013-03-22 12:54:03
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简单回复
2013-03-18 19:18   回复  
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
引用回帖:
2楼: Originally posted by sddtc888 at 2013-03-18 19:13:50 NH3 与 O2 点燃生成 N2 和 H2O 4 NH3 + 3 O2 == 2 N2 + 6 H2O NH3 与 O2 在 Pt-Rh合金催化下,生成 NO 和 H2O 4 NH3 + 5 O2 == 4 NO + 6 H2O 至于如何计算,那你得根据ΔG进行计算! ...

yaoyao1454楼
2013-03-18 19:20   回复  
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
2013-03-18 19:22   回复  
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
2013-03-19 08:34   回复  
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
haixiawu9楼
2013-03-19 08:54   回复  
hanshuyi(金币+2): 谢谢参与
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