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zhaoli890330

铁虫 (初入文坛)

[求助] 炉甘石2010药典中氧化锌含量测定化学反应机理

在2010药典中炉甘石的氧化锌的含量测定方法为:取本品粉末约0.1g,在105℃干燥1小时,精密称定,置锥形瓶中,加稀盐酸10ml,振摇使锌盐溶解,加浓氨试液与氨一氯化铵缓冲液(pH10.0)各10ml,摇匀,加磷酸氢二钠试液10ml,振摇,滤过。锥形瓶与残渣用氨一氯化铵缓冲液(pH10.0)1份与水4份的混合液洗涤3次,每次10ml,合并洗液与滤液,加30%三乙醇胺溶液15ml与铬黑T指示剂少量,用乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05nlol/L)滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。每1ml乙二胺四醋酸二钠滴定液(0.05mol/L)相当于4.069mg的氧化锌(ZnO)。
    本品按干燥品计算,含氧化锌(ZnO)不得少于40.O%。
    有谁能告诉我这种方法鉴别的每一步化学方程式。每一步的化学机理。
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
houchenxmc: 金币+3, ICEPI+1, 谢谢参与解答,辛苦了 2013-03-02 11:07:04
zhaoli890330(sddtc888代发): 金币+2 2013-04-30 21:38:55
1、盐酸溶解:除将氧化锌溶解以外,其它金属氧化物也会溶解(如铁的氧化物、铝的氧化物等)
   ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
    Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
    FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2、加氨水及缓冲溶液时锌形成配合物,而铁铝等金属离子形成沉淀
   ZnCl2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]Cl2
    Fe(3+) + 3NH3.H2O = Fe(OH)3(s) + 3NH4(+)
    Fe(2+) + 2NH3.H2O = Fe(OH)2(s) + 2NH4(+)
3、过滤后只剩下锌的配合物溶液
4、加三乙醇胺是作掩敝剂,进一步掩敝Fe(3+)、Al(3+);
5、后面的滴定就好说了,形成的是锌的EDTA配合物(更稳定)
   [Zn(NH3)4](2+) + EDTA(4-) = [Zn(EDTA)](2-) + 4NH3
*铬黑T的锌配合物颜色为红色的,而不配位的铬黑T是蓝色的,蓝色出现表示铬黑T被EDTA置换出来了。
2楼2013-03-02 10:29:02
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普通回帖

青雅

金虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-03-02 10:29:02
1、盐酸溶解:除将氧化锌溶解以外,其它金属氧化物也会溶解(如铁的氧化物、铝的氧化物等)
   ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
    Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
    FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
2、加氨水及缓冲溶液 ...

想问一下,如果样品中有钙离子存在,想要对炉甘石含量测定还可以吗?钙离子存在干扰吗?
3楼2018-09-06 19:11:54
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