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wangj799

木虫 (正式写手)

[求助] 电化学基础一题

已知下列 半反应的标准电极电势：
E(Fe3+/Fe2+)=0.770v, E(Sn4+/Sn2+)=0.15v, E(O2/H2O)=1.23v,
E(Au3+/Au+)=1.29v, E(Cu2+/Cu+)=0.16v,F=96500C/mol.
用上述所有半反应，设计一个电子转移链，在酸性溶液中使2mol电子由H2传递给O2。这个链中的每一个反应都是一节电池，试问有几节？每节电池的电池反应，计算每节电池的标准电动势，标准自有能变，写出总反应方程式，算出总反应的标准自有能变。

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1楼 2013-02-23 21:50:09
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醋人

至尊木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
wangj799: 金币+1, 谢谢应助 2013-02-24 10:46:13
1个阴极和1个阳极就是一节电池，看看会有多少吧
赞一下 回复此楼
精专业、强意志、壮身体
2楼2013-02-24 09:46:57
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wangj799

木虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 醋人 at 2013-02-24 09:46:57
1个阴极和1个阳极就是一节电池，看看会有多少吧

关键是如何设计成一个电子转移链
赞一下 回复此楼
3楼2013-02-24 10:46:37
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