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chuhua

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[求助] 浓NaOH溶液加酚酞后,溶液先变红后褪色，求原因

如果是因为NaOH溶液的浓度过大,则往浓的NaOH溶液加入酚酞则会先变红后褪色
原因是什么啊|？

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1楼 2007-08-15 15:58:21

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zgdlwwwwl

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酚酞与稀NaOH溶液反应显红色，与浓NaOH溶液反应红色消失

一般认为当NaOH浓度小于2.0mol/L（电离度为57％，pH为14.06）时酚酞的红色是稳定的,事实是否如此呢？从实验得出在2mol/L的NaOH溶液中加入酚酞,生成的红色在1min之内消失；只要NaOH溶液浓度大于0.25mol/L（pH约为13.3）,酚酞的红色都不稳定,极易进一步生成无色的三钠盐而使红色减褪或消失。实验证明，只有当NaOH溶液浓度小于0.1mol/L（远小于2.0mol/LNaOH），即溶液pH小于13时,生成的红色酚酞才是稳定的.

氨水、石灰水、K2CO3、Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，不管溶液浓度是大是小，溶液的红色始终是稳定的

酚酞指示剂的显色与褪色除受溶液酸碱度、酚酞本身的用量的影响以外,反应温度的影响也是不可忽略的。

温度升高,平衡向生成酚酞二钠盐（红色）方向移动；相反,当温度降低,平衡又向生成酚酞三钠盐（无色）的方向移动，整个过程中酚酞的组成和结构随着平衡的移动发生了改变。

H2O2具有很强的氧化性,H2O2使酚酞-NaOH红色溶液褪色后，不管是加热溶液、还是逐滴加入适量的稀HCl,红色均不再重新出现，说明H2O2使红色酚酞溶液褪色已不再是上述平衡的移动,而是H2O2直接破坏了酚酞本身的组成和结构。

酚酞水溶液中加入Na2O2,溶液红色的减褪既有Na2O2与水反应生成的NaOH起作用,更有Na2O2氧化酚酞、破坏酚酞结构的作用

金属Na-酚酞水溶液的显色与Na2O2-酚酞水溶液的显色有相似之处，Na与H2O反应生成强碱使酚酞显红色，当金属Na用量较多时，生成的碱浓度大，致使溶液的颜色很快消失。那么，为什么酚酞褪色后的溶液在加热或加入适量的酸时只出现了极浅的红色甚至溶液不再出现红色呢？这是因为Na与水反应时放出大量的热致使钠熔化，裸露在空气中的那部分钠与空气(O2)反应生成了少量的Na2O2，正是因为这些少量的Na2O2破坏了酚酞的结构，使得褪色后的酚酞溶液不再具有再度显色的能力。