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yxlspirit

铁虫 (小有名气)

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[交流] 无机反应中的竞争反应问题

思考问题的时候，总想不明白这样一个问题，例如，MgO与MgCl2，两种物质的标准生成吉布斯自由能不同，具体数据先不查了，就是举个例子，如果MgCl2的生成吉布斯自由能更负，也就是说放出的能量更多，那么可不可以使用氯气与MgO发生置换反应生成MgCl2呢，或需要什么特定的条件才能使反应发生呢？

   还有金属活动顺序依次排开的情况下，类似反应有什么规律呢？

   还有就是发生置换反应的条件与那些因素有关呢？

   在这些方面的欠缺总使我不能展开思路，很困惑。

   请有这方面知识的朋友赐教啊，兄弟在这里先谢谢大家了。

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1楼 2013-02-07 23:29:49

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jiagle

专家顾问 (知名作家)

★ ★ ★ ★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
yxlspirit: 金币+3 2013-02-08 12:19:38
fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-02-22 15:16:51

仅从能量上看是否有利，那是化学反应热力学问题，决定这个反应的趋势，但是否真反应还要看反应速率是否足够快，只有能量上有利且反应速率又足够快的反应才能进行。
至于说到MgO和MgCl2的比较，2楼说得很清楚，MgO稳定得多，但常温下MgCl2不会被氧气所氧化，因为速率太慢了；如果在高温下，反应是可以发生的：
2MgCl2 + O2 (高温) = MgO + 2Cl2
而说到金属活动性顺序，那是指水溶液中的反应趋势，仅仅是趋势，并不代表反应一定进行；如Ti的活泼性远强于Fe，但在FeCl2溶液中放入Ti棒，是不可能有铁析出来的，这是因为Ti表面被氧化成TiO2致密氧化膜，阻止反应的进行。
可见：
1、能量计算判断反应是否正向进行，只有可进行的反应再考虑反应条件（改变反应速率）；

2、控制反应条件加快反应速率，包括温度、浓度、催化剂、表面处理等。