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younizhehao

新虫 (初入文坛)

[求助] 求助一个化学平衡计算

在0.1mol/L硫酸氨，1mol/L硫酸钠，pH9的溶液里，NH3的浓度是多少？
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1楼 2013-01-18 13:16:38
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chiyuemo

铁杆木虫 (正式写手)

善良的副研

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 欢迎讨论，谢谢参与 2013-01-19 11:22:23
houchenxmc: 回帖置顶 2013-01-19 11:22:27
younizhehao: 金币+3, ★有帮助 2013-01-21 21:57:38
是指中性氨了？不包括铵根离子是吧？忽略挥发量（跟放置时间有关）的话，那就用电离平衡去算一下铵根离子的量，再用0.2 M总氨去减一下嘛嘛。这题没有电离平衡常数值，没法算……
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2楼2013-01-18 13:54:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
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houchenxmc: 金币+1, 欢迎讨论，谢谢参与 2013-01-19 11:22:31
younizhehao: 金币+5, ★有帮助 2013-01-21 21:57:13
忽略硫酸钠离子强度的影响，用缓冲公式计算就可以了：
0.1mol/L (NH4)2SO4 = 0.2mol/L NH4(+)
   NH4(+)  = H(+) + NH3   K = Kw/Kb(NH3)
   pH = pK - lg{c(NH4+)/c(NH3)}
自己将数据代入就可以计算出来了，c(NH3)大约稍大于0.1mol/L。
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3楼2013-01-18 14:18:48
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
最好用分布分数来算。
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4楼2013-01-18 21:13:04
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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
houchenxmc: 金币+1, 欢迎讨论，谢谢参与 2013-01-19 11:22:38
NH3.H2O+NH4+=0.1mol/L，δ=[NH3.H2O]/([NH3.H2O]+[NH4+])=[OH-]/([OH-]+kb)
[NH3.H2O]=Cδ=0.1×[OH-]/([OH-]+kb)
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5楼2013-01-18 21:28:37
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liwentao2010

荣誉版主 (文坛精英)

山涛

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 欢迎讨论，谢谢参与 2013-01-19 11:22:43
houchenxmc: 回帖置顶 2013-01-19 11:22:48
根据以一下计算即可：
(NH4)2SO4=2NH4(2+)+SO4(2-)
NH3+H2O=NH3.H2O=NH4(2+)+OH(-)
（利用平衡常数和物料守恒）
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加油！
6楼2013-01-19 09:16:17
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羽逝竹兮

新虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
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younizhehao: 金币+2, ★有帮助 2013-01-21 21:57:49
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-01-23 13:42:27
个人感觉要考虑一下离子强度 不然题目没必要在给一个硫酸钠的浓度 还是考虑硫酸根水解生成硫酸氢根和氢氧根、同离子效应（似乎不现实）硫酸铵是酸性的 硫酸钠中性 pH=9？本人刚上大一水平不够 希望能给你启发
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7楼2013-01-20 23:42:33
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