应《网络安全法》要求，自2017年10月1日起，未进行实名认证将不得使用互联网跟帖服务。为保障您的帐号能够正常使用，请尽快对帐号进行手机号验证，感谢您的理解与支持！

24小时热门版块排行榜    

小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 急求答案，考试不会了
111/2返回列表12下一页
查看: 1034  |  回复: 10
只看楼主 @他人 存档 新回复提醒 (忽略) 收藏    在APP中查看
本帖产生 1 个 ICEPI ，点击这里进行查看

冬天雪花飘

木虫 (小有名气)

[求助] 急求答案，考试不会了

一些金属的低价态离子在水溶液中以简单水合离子形式存在，高价态不能以简单的水合离子形式存在，说明原因
回复此楼

» 猜你喜欢

» 本主题相关价值贴推荐，对您同样有帮助:
专心决定一切！
1楼 2013-01-08 09:32:32
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
回帖支持 ( 显示支持度最高的前 50 名 )

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+4, ICEPI+1, 谢谢参与 2013-01-08 15:50:42
冬天雪花飘: 金币+5, ★★★★★最佳答案 2013-01-14 09:41:22
对于金属离子来说，电荷越分散越稳定，这是一个不变的规律。
如果是低价金属离子，其电荷本来就不高，其离子半径也相对较大，周围可以容纳更多的水与其配位，因此参与分散的原子就多，再加上电荷较低，因此电荷分散程度高，所以稳定；
而如果是高价金属离子，由于其失去太多的电子，因此半径会变得很小，能结合水分子的数量就相对较少（周围容纳不下），电荷分散程度就低，这样稳定性就会变差。为提高稳定性，必须降低电荷密度，采用的方式就是将水中的O夺过来以降低电荷：
     M(N+) + H2O = [MO][(n-2)+] + 2H(+)
如果金属的电荷越高，那从水中夺取O的趋势就越大，甚至变成负电荷，如：
    Ti(4+) + H2O = TiO(2+) + 2H(+)
    V(5+) + 2H2O = VO2(+) + 4H(+)
    Mn(7+) + 4H2O = MnO4(-) + 8H(+)
    S(6+) + 4H2O = SO4(2-) + 8H(+)
如果高价金属离子夺电子的能力太强，还会发生氧化还原反应，将水氧化，这样，它的电荷也得以降低，使电荷分散程度提高。如：
    4Co(3+) + 2H2O = 4Co(2+) + 4H(+) + O2
这个过程教科书是也称为极化，只是解释没有这么详细。
赞一下(2人) 回复此楼
4楼2013-01-08 14:46:56
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

引用回帖:
7楼: Originally posted by scu2020 at 2013-01-09 00:10:01
规律没问题，就是直觉觉得不会发生，能氧化水成氧气的东西不多，并且电极电势也没问题，就是如何实现呢，只是酸性条件下肯定不行，难道是原电池反应？...

电极电势既然能氧化水，那就是说热力学上肯定没有问题。包括象KMnO4酸性溶液中不稳定，也可以认为是氧化水，只是它的标准电极电势相对较低，氧化速率较慢而已，但氧化仍是可以进行的。
其实完成这个实验不难：用Co2O3或Co(OH)3与硫酸或硝酸反应，如果得到的是Co(2+)，就说明氧化水了，也确实如此。
赞一下(2人) 回复此楼
8楼2013-01-09 08:14:44
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

lancecgy

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2013-01-08 15:50:28
学习一下
专业忘记光了
赞一下(1人) 回复此楼
3楼2013-01-08 12:43:25
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

scu2020

荣誉版主 (知名作家)

努力努力
引用回帖:
4楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-08 14:46:56
对于金属离子来说，电荷越分散越稳定，这是一个不变的规律。
如果是低价金属离子，其电荷本来就不高，其离子半径也相对较大，周围可以容纳更多的水与其配位，因此参与分散的原子就多，再加上电荷较低，因此电荷分散 ...

如果高价金属离子夺电子的能力太强，还会发生氧化还原反应，将水氧化，这样，它的电荷也得以降低，使电荷分散程度提高。如：
    4Co(3+) + 2H2O = 4Co(2+) + 4H(+) + O2

这个发生的条件是？我觉得好像不会发生这个反应吧
赞一下(1人) 回复此楼
5楼2013-01-08 18:37:27
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
引用回帖:
5楼: Originally posted by scu2020 at 2013-01-08 18:37:27
如果高价金属离子夺电子的能力太强，还会发生氧化还原反应，将水氧化，这样，它的电荷也得以降低，使电荷分散程度提高。如：
    4Co(3+) + 2H2O = 4Co(2+) + 4H(+) + O2

这个发生的条件是？我觉得好像不会发 ...

欢迎讨论。
对所说的规律不会有怀疑吧？
自己去核实，酸性条件下，Co(3+)/Co(2+)电极电势高达1.84V，你说它能不能氧化水？
赞一下(1人) 回复此楼
6楼2013-01-08 19:25:22
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

scu2020

荣誉版主 (知名作家)

努力努力
引用回帖:
6楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-08 19:25:22
欢迎讨论。
对所说的规律不会有怀疑吧？
自己去核实，酸性条件下，Co(3+)/Co(2+)电极电势高达1.84V，你说它能不能氧化水？...

规律没问题，就是直觉觉得不会发生，能氧化水成氧气的东西不多，并且电极电势也没问题，就是如何实现呢，只是酸性条件下肯定不行，难道是原电池反应？
赞一下(1人) 回复此楼
7楼2013-01-09 00:10:01
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

scu2020

荣誉版主 (知名作家)

努力努力

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
引用回帖:
8楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-09 08:14:44
电极电势既然能氧化水，那就是说热力学上肯定没有问题。包括象KMnO4酸性溶液中不稳定，也可以认为是氧化水，只是它的标准电极电势相对较低，氧化速率较慢而已，但氧化仍是可以进行的。
其实完成这个实验不难：用C ...

感谢解答，“电极电势既然能氧化水，那就是说热力学上肯定没有问题”我也这么理解，就是实际过程中没有做过，现在也很少接触这些了，感谢哈
赞一下(1人) 回复此楼
9楼2013-01-09 14:59:53
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

hard_bull

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+2, 谢谢参与 2013-01-11 13:49:38
冬天雪花飘: 金币+4, ★★★很有帮助 2013-01-14 09:43:37
低价金属离子，其电荷本来就不高，其离子半径也相对较大，周围可以容纳更多的水与其配位，因此参与分散的原子就多，再加上电荷较低，因此电荷分散程度高，所以稳定；
高价金属离子，由于其失去太多的电子，因此半径会变得很小，能结合水分子的数量就相对较少（周围容纳不下），电荷分散程度就低，这样稳定性就会变差。为提高稳定性，必须降低电荷密度，采用的方式就是将水中的O夺过来以降低电荷
                         -——学习了
赞一下(1人) 回复此楼
没有做不出来的课题，只有没有思考的大脑
10楼2013-01-09 15:41:09
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
普通回帖

liwentao2010

荣誉版主 (文坛精英)

山涛

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2013-01-08 11:05:16
houchenxmc: 回帖置顶 2013-01-08 11:05:17
冬天雪花飘: 金币+1, ★有帮助 2013-01-14 09:40:56
离子水合的原因是极化导致的，高价离子电负性低于低价的电负性，不易与水分子发生作用，这取决于元素种类，大多数离子在水相中存在基本是以水合离子的形式存在，只是与水作用的强弱不同。（仅供参考）
赞一下 回复此楼
加油！
2楼2013-01-08 09:58:14
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖
相关版块跳转 我要订阅楼主 冬天雪花飘 的主题更新
111/2返回列表12下一页
普通表情 龙 兔 虎 猫
信息提示
关闭
请填处理意见
关闭