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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 无机物的极性非极性？
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chiyuemo

铁杆木虫 (正式写手)

善良的副研

[求助] 无机物的极性非极性？

发现自己对一个基本的物化问题理解不太深刻，就是关于极性和非极性。如果是以离子键或金属键结合的液体比如NaCl高温熔融液和汞液，他们的极性比水分子是应该算强还是弱？强的话是强多少呢？或者说不能用极性非极性来描述，那有什么相类似的指标来描述吗？

[ 来自科研家族 木虫环保 ]
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1楼 2013-01-07 15:17:18
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
chiyuemo: 金币+5, ★★★★★最佳答案, 看到氯化钠的部分，深觉自己学的太少。大赞！ 2013-01-08 10:51:38
地狱血幽灵: 金币+2, 欢迎常来 2013-01-08 21:43:19
fds329: ICEPI+1 2013-01-13 00:06:41
极性首先是由化学键的极性产生的，如果化学键没有极性，那形成的分子肯定没有极性；
如果化学键有极性，那还要看分子的对称性，如果分子的正负电荷重心重合，那仍然没有极性，仅当分子中的正负电荷重心重合时才是非极性的。
如BeCl2中Be-Cl化学键是极性的，但该分子是直线型Cl-Be-Cl，由于两边拉力一样，正负电荷重心重合，因此分子无极性。
再如CH4中C-H化学键也是极性的，但该分子为正四面体结构，虽然拉力方向不同，但四个方向的力形成的合力为零，即正负电荷重心也重合，因此也无极性。
再如HOCl，这个分子肯定是有极性的，其合力不可能为零。
再回到你的问题：液态汞，可以理解为(Hg)n，即n个Hg原子形成的分子，就看它们之间形成的化学键Hg-Hg是否有极性，如果是形成双原子分子，那Hg-Hg肯定是没有极性的，如果形成的是直线型Hg链，那也是非极性的；如果三个Hg原子形成V字型结构，那就有极性了（因为中间汞的环境与边上汞的环境不同）；当然，一般来说，都考虑金属单质熔融时形成非极性分子。
再看氯化钠熔融：在形成氯化钠离子晶体时，尽管Na-Cl键是极性的，但晶体是一个大分子，由于两种离子交替存在且相互抵消，所以是无极性的（有些晶体是有极性的，能够产生自发极化）。如果晶体熔化，就会形成自由离子，往往是形成离子集团，即多个阴阳离子结合在一起而形成有净电荷的团簇，如[Na(NaCl)n](+)、[Cl(NaCl)m](-)，此时最好看成是强极性的；如果温度进一步升高，NaCl会形成象HCl一样的双原子分子NaCl，那肯定是极性的。
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2楼2013-01-08 09:10:34
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liwentao2010

荣誉版主 (文坛精英)

山涛

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2013-01-08 21:43:30
极性与非极性是针对分子定义的，区别离子键与金属键，共价键的强弱，可以根据键能来判断。
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加油！
3楼2013-01-08 09:36:02
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chiyuemo

铁杆木虫 (正式写手)

善良的副研
★
fds329: 金币+1, 感谢交流 2013-01-13 00:06:14
引用回帖:
3楼: Originally posted by liwentao2010 at 2013-01-08 09:36:02
极性与非极性是针对分子定义的，区别离子键与金属键，共价键的强弱，可以根据键能来判断。

嗯，这个我知道，但是比较汞液和水的相溶性如何比较？
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4楼2013-01-08 10:20:27
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liwentao2010

荣誉版主 (文坛精英)

山涛

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主
★
fds329: 金币+1, 感谢交流 2013-01-13 00:06:20
引用回帖:
4楼: Originally posted by chiyuemo at 2013-01-08 10:20:27
嗯，这个我知道，但是比较汞液和水的相溶性如何比较？...

可以根据物质的极性来判断，相似相容，前者是非极性物质，后者为极性物质。
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加油！
5楼2013-01-08 23:18:34
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fah

铁杆木虫 (著名写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-08 09:10:34
极性首先是由化学键的极性产生的，如果化学键没有极性，那形成的分子肯定没有极性；
如果化学键有极性，那还要看分子的对称性，如果分子的正负电荷重心重合，那仍然没有极性，仅当分子中的正负电荷重心重合时才是非 ...

NaCl熔化后不是直接的离子态吗？怎么会存在NaCl分子？有参考文献吗？
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6楼2013-01-09 12:57:02
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
★
fds329: 金币+1, 感谢交流 2013-01-13 00:07:02
引用回帖:
6楼: Originally posted by fah at 2013-01-09 12:57:02
NaCl熔化后不是直接的离子态吗？怎么会存在NaCl分子？有参考文献吗？...

我可没说NaCl晶体熔化后存在分子，只是说气态NaCl以分子形式存在。
只说了在熔化状态下会存在离子簇。熔化并不需要破坏全部离子键，只破坏部分离子键，而形成离子簇就可以自由移动了，粘度改变可以间接说明离子簇的存在。
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7楼2013-01-09 13:15:11
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fah

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★
fds329: 金币+2, 应助指数+1, 欢迎常来 2013-01-13 00:07:18
引用回帖:
7楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-09 13:15:11
我可没说NaCl晶体熔化后存在分子，只是说气态NaCl以分子形式存在。
只说了在熔化状态下会存在离子簇。熔化并不需要破坏全部离子键，只破坏部分离子键，而形成离子簇就可以自由移动了，粘度改变可以间接说明离子簇 ...

如果温度高到NaCl呈气态，NaCl还不会完全电离？而实际上低气压时plasma的温度其实不高，此时应该已经没有分子了吧？所有对于有NaCl分子存在，个人始终觉得有点奇怪。有实验证实吗？
当然，离子簇存在是可能的
谢谢！
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8楼2013-01-10 10:33:35
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
fds329: 金币+1, 应助指数+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-01-13 00:07:29
引用回帖:
8楼: Originally posted by fah at 2013-01-10 10:33:35
如果温度高到NaCl呈气态，NaCl还不会完全电离？而实际上低气压时plasma的温度其实不高，此时应该已经没有分子了吧？所有对于有NaCl分子存在，个人始终觉得有点奇怪。有实验证实吗？
当然，离子簇存在是可能的
谢 ...

首先非常欢迎你交流。
温度高到NaCl呈气态，肯定存在NaCl分子，而不是电离！尽管在某些条件下部分发生电离是可能的，这是有大量实验事实的，有人专门从事离子型卤化物气体分子结构的研究，我手头就有专门的文献。
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chiyuemo
9楼2013-01-10 11:37:32
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chiyuemo

铁杆木虫 (正式写手)

善良的副研
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引用回帖:
9楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-10 11:37:32
首先非常欢迎你交流。
温度高到NaCl呈气态，肯定存在NaCl分子，而不是电离！尽管在某些条件下部分发生电离是可能的，这是有大量实验事实的，有人专门从事离子型卤化物气体分子结构的研究，我手头就有专门的文献。...

有没有可能存在离子云呢？就是离子存在的气态物质？
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10楼2013-01-10 12:11:47
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