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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » Qp和Qv
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cksuperman

金虫 (小有名气)

[求助] Qp和Qv

ΔH=Qp在什么时候成立。绝热等压时，为什么Qp=0，而ΔH≠0
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研究方向: MOR; ORR; OER; HER
1楼 2013-01-03 22:36:23
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xiaoshuchong

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
fds329: 金币+2, 应助指数+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-01-27 11:09:51
引用回帖:
4楼: Originally posted by 770904134 at 2013-01-04 18:45:28
2楼的没错，等压没有非体积功的系统ΔH=Qp

当等压绝热的时候，如果只做体积功，因为绝热，Q=0，这个肯定没错，但是既然做了体积功了，那么内能肯定也会变化，因为此时ΔU=W。对于理想气体来说，ΔH和ΔU都只是温 ...

对于一个封闭系统，恒压不做非体积功时ΔH=Qp，如果又绝热，那么 ΔH=Qp=0，如果这个体系是理想气体，那么也必须是ΔH=Qp=0，对于理想气体，由于H只是温度的函数，今ΔH=0，意味着温度不变，又由于理想气体的热力学能也只是温度的函数，那么，伴随着这个过程  ΔU也必为零。则这个过程的Qp=0，ΔH=0，ΔU=0，W=0。实际上就是说理想气体在这种约束下，状态不变。
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6楼2013-01-23 14:30:58
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xiaoshuchong

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与，辛苦了 2013-01-04 10:25:12
等压没有非体积功的系统ΔH=Qp，绝热等压不做非体积功时，Qp=ΔH=0
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2楼2013-01-03 23:01:39
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xiaoshuchong

金虫 (正式写手)
★
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2013-01-22 12:50:17
你从哪里看到 绝热等压时，Qp=0，而ΔH≠0
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3楼2013-01-03 23:03:08
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770904134

铁杆木虫 (职业作家)

盖聂.渊虹

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+2, 欢迎参与 2013-01-04 20:39:12
2楼的没错，等压没有非体积功的系统ΔH=Qp

当等压绝热的时候，如果只做体积功，因为绝热，Q=0，这个肯定没错，但是既然做了体积功了，那么内能肯定也会变化，因为此时ΔU=W。对于理想气体来说，ΔH和ΔU都只是温度的函数，内能变化了，温度必然变化，所以从这里看ΔH≠0。

如果做非体积功，你自己分析，结果也是ΔH≠0

你这个看法也是对的......
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这世道的无常，注定敢爱的人一生伤
4楼2013-01-04 18:45:28
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