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汕头大学海洋科学接受调剂
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hsy7611

金虫 (小有名气)

[交流] 求助!关于热力学计算的问题!

我有一个关于热力学计算的问题想求助!具体如下:
我使用Benson基团贡献法,计算出一个反应的吉布斯焓变为正数(约+10左右)。我与我们同学商量了一下这个问题,他们都说吉布斯焓变在+45以下的反应在一定的条件下都可以进行,说是一本书上就是这么说的。但是他们都记不住是哪一本书了,我也不知道他们说的对不对,请问大家看过这样一本书么?希望知情者能够帮忙,在此深表感谢!(最好可以告诉我这本书的名字,作者等详细信息!)
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hsy7611

金虫 (小有名气)

To “醉乡常客”及各位化工热了学的“大牛”们!

真的假的啊!我虽然学过化工热力学,但是过后没怎么看啊!忘了不少啊!这几天没人具体回复我的问题了,因此还要麻烦老兄你了!我上面说的那种说法对不对啊,希望能给出一个明确的答复啊,恳求!最好能够告诉我那本书啊,多少页 啊?我想具体的在看看啊,如果你那方便可否帮忙啊?我急需的是这种说法正确与否的明确性啊?只要是书中确实提到了此种说法,就可以了(确凿的证据啊)!我怕将来有人问我啊,呵呵。。。。。。。。。
希望你够继续帮帮忙,可以么?谢谢了
4楼2007-08-04 15:09:07
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zyy816

至尊木虫 (著名写手)


枫叶子2006(金币+1):谢谢回答!
其实这个是个很基础的热力学问题,你可以把具体你做的例子放出来好了。
反应能够自发进行的条件是吉布斯(G)变化小于零,如果有外功的情况下,根据实际情况考虑。比如电解水等
也可以去看一下物化书本里面的那个金刚石,石墨互变的例子,或许对你理解这个问题有帮助。
2楼2007-07-27 11:51:10
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醉乡常客

木虫 (知名作家)

混之

就是Dodge爷爷1944年在《化工热力学》里面讲的撒

我帮你诌几句可以写进论文的哈:

一个反应的ΔG(标准) <0时,热力学优势较显著;
0<ΔG(标准) <40kJ时,由于平衡混合物中仍含有一定量的产物,故值得进一步研究;(这里要注意 ΔG-平衡常数-平衡组成三者之间的关系,反应自发与否或者说反应方向的判据是ΔG而非ΔG(标准) 。
ΔG(标准) >40kJ,反应的热力学劣势明显,除极少数情况外,必须设法回避热力学障碍。(此处的可选方案是反应耦合、分步反应或者组建Solvay群)


乱说的,莫相信哈~

[ Last edited by 醉乡常客 on 2007-7-29 at 15:28 ]
混混,混混!(求助请注意礼貌!)
3楼2007-07-27 12:47:07
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zirconia

铁杆木虫 (著名写手)

热力学上焓变不能作为(恒温恒压没有其他功条件下)反应能否发生的判据,应用实际条件下反应的Gibbs函数变△rGm。

    当标准状态下的Gibbs函数变△rGmθ较大或较小时,一般外界条件的改变不能使反应方向逆转,此时可用△rGmθ来评估反应的方向。

以下是本人有关的课件内容,供参考

[ Last edited by zirconia on 2007-8-16 at 17:07 ]
红凤凰、黄凤凰、粉红凤凰花凤凰╭╭──╮╮╰═@@═╯╭oo──╮╰╮─╯╞╮│┌─╮│╰=知道什么叫牛嘛.....
5楼2007-08-16 16:42:34
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