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熊悦夏银虫 (小有名气)
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[求助]
1994年福建省化学竞赛(初赛)试题
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阅读以下用络合滴定法间接测定P2O5的方法，并回答问题： 称取试样用酸溶解后，加入MgSO4溶液，加热滴加氨水至MgNH4PO4沉淀，再过量一些，沉淀陈化后，过滤、洗涤至用AgNO3检查滤液中无Cl-为此。将沉淀移至锥形瓶中，加HCl加热溶解，准确加入过量EDTA标液，再滴加氨水至pH=10，以铬黑T为指示剂，用Mg2+标液滴定至由蓝变紫红。 （1） 为何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水到沉淀，而不是在氨性溶液中滴加MgSO4到沉淀？ （2）洗涤沉淀的目的是什么？为什么检查Cl- ？ （3）沉淀溶解后为何不直接滴定Mg2+，而采取返滴定法？ （4）写出计算P2O5百分含量公式 |
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【答案】应助回帖
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crity328: 金币+1, 专家辛苦了，欢迎常来分析板块~ 2012-12-24 14:06:16
熊悦夏: 金币+8, ★★★很有帮助 2012-12-24 16:08:56
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（1）为何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水到沉淀，而不是在氨性溶液中滴加MgSO4到沉淀？ 如果是在氨性溶液中滴加MgSO4得到的沉淀是氢氧化镁，得不到磷酸铵镁 （2）洗涤沉淀的目的是什么？为什么检查Cl- ？ 除去过量的硫酸镁，题目没有指明所用的酸，如果是盐酸的话，那当然是检验氯离子了。 （3）沉淀溶解后为何不直接滴定Mg2+，而采取返滴定法？ 直接滴定的话，由于溶液酸性太强，EDTA酸效应大，不能与Mg2+络合，另外指示剂也会被封闭的。 （4）写出计算P2O5百分含量公式 按照化学计量比计算吧，较为简单 |
2楼2012-12-24 12:41:28