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有几个无机问题想请教大家
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用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在，并计算n，画出空间结构示意图 1、Cr(CO)n 2、Mn(CO)n 3、Fe2(CO)n 4、Ni(CO)n 由于考试设计到这个问题，又在书上找不到这个规则相关内容，还望好心人帮忙解答一下，小弟不胜感激，只需解答一两个，把原理方法讲解就行了，剩下的就给出答案,小弟自己研究研究联系一下,谢谢 |
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jiagle
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-24 11:35:43
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EAN规则就是过渡金属的18电子规则：最外层8电子+(n-1)d上的10个电子。 1、Cr(CO)n Cr 3d5 4s1 n*2 + 6 = 18 n = 6 2、Mn(CO)n 应该是[Mn(CO)n]2 Mn 3d5 4s2 n*2 + 7 = 17 n = 5 两个Mn(CO)n之间再成键，因此Mn(CO)n为17电子就可以了。 3、Fe2(CO)n应该是Fe(CO)n Fe 3d64s2 n*2 + 8 = 18 n = 5 4、Ni(CO)n n = 4 |
2楼2012-12-24 08:07:10
3楼2012-12-24 12:57:47
jiagle
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【答案】应助回帖
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微微笑771: 金币+10, ★★★★★最佳答案, 懂了，谢谢你这么详细的耐心的解答，我会努力的！ 2012-12-24 16:58:44
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再详细说明一下吧： 1、对于主族元素，它们通过最外层达到8电子结构稳定，即ns2 np6电子结构； 2、对于过渡（d区）元素来说，它也具有达到最外层8电子结构的倾向，但必须将(n-1)内层填满，即形成(n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10，再加上最外层的ns2 np6；由于过渡金属的价电子为(n-1)dx ns2；价轨道一般为(n-1)d ns np ；考虑填满电子变成(n-1)d10 ns2 np6，即18个电子稳定，但本质上还是最外层8电子稳定。 3、在计算有效电子数时，考虑每个配体提供的电子数相加，以及价电子，如果配合物还有电荷，则加减电荷； （1）如二茂铁Fe(cp)2，每个环戊二烯提供5个电子，即2*5 =10，再加上Fe共有3d6 4s2，即8个价电子，相加后为18电子； （2）再如Cr(CO)6，每个CO提供2个电子，共6*2 = 12，再加上Cr的价电子3d5 4s1，即6个，相加后为18电子； （3）又如Na[Mn(CO)5]，[Mn(CO)5](-)，每个CO提供2，共2*5 =10，加上Mn的价电子3d5 4s2，即7个，再加上负电荷1，相加后为18电子。 |
4楼2012-12-24 13:52:03
