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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 高温下CaO和CO2反应及石灰石分解的热力学数据
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WJ-MS

新虫 (小有名气)

[求助] 高温下CaO和CO2反应及石灰石分解的热力学数据

求助于各位大侠！
想知道CaO高温下与CO2反应生成碳酸钙以及碳酸钙分解的热力学数据，主要是反应能、反应焓和活化能数据，求帮忙！！！
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加油！
1楼 2012-12-23 16:13:39
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回帖置顶 ( 共有1个 )

czyyama

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
WJ-MS: 金币+10, ★★★很有帮助 2012-12-28 15:35:23
fds329: 金币+2, ICEPI+1, 应助指数+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-01-01 11:17:18
HSC的数据
CaCO3=CO2(g)+CaO                                               
T        deltaH        deltaS        deltaG         K                      Log(K)       
C        kJ        J/K        kJ                       
200.000        176.808        156.656        102.686        4.600E-012        -11.337       
300.000        175.684        154.507        87.128        1.145E-008        -7.941       
400.000        174.391        152.431        71.782        2.688E-006        -5.571       
500.000        172.940        150.424        56.640        1.490E-004        -3.827       
600.000        171.331        148.469        41.695        3.202E-003        -2.495       
700.000        169.558        146.548        26.945        3.578E-002        -1.446       
800.000        167.619        144.652        12.385        2.495E-001        -0.603       
900.000        165.503        142.768        -1.986        1.226E+000        0.088       
1000.000        163.207        140.891        -16.169        4.607E+000        0.663       
1100.000        160.731        139.020        -30.164        1.405E+001        1.148       
1200.000        158.074        137.153        -43.973        3.625E+001        1.559       
                                               
Formula        FM        Conc.        Amount        Amount        Volume       
        g/mol        wt-%        mol        g        l or ml       
CaCO3        100.089        100.000        1.000        100.089        36.933        ml
        g/mol        wt-%        mol        g        l or ml       
CO2(g)        44.010        43.971        1.000        44.010        22.414        l
CaO        56.079        56.029        1.000        56.079        16.790        ml
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» 本帖已获得的红花（最新10朵）

WJ-MS
6楼2012-12-28 14:11:17
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普通回帖

11jxli1

禁虫 (著名写手)
★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 谢谢参与 2012-12-24 00:21:01
本帖内容被屏蔽
2楼2012-12-23 20:12:46
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WJ-MS

新虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 11jxli1 at 2012-12-23 20:12:46
高温的时候不会反应了，高温的时候会使其吉布斯自由能小于0，反应正向进行生产氧化钙和二氧化碳，低温是可能会反应生产碳酸钙。

现在不是有循环流化床技术吸收CO2么，显示CaO吸收生成CaCO3，然后CaCO3分解得到高纯CO2和CaO，然后CaO循环利用……
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加油！
3楼2012-12-24 11:31:06
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
houchenxmc: 金币+1, 欢迎参与 2012-12-25 10:52:47
WJ-MS: 金币+5, ★★★很有帮助 2012-12-25 17:11:21
CaCO3=CO2+CaO,焓变＝177.9,S=160.4,G=130.1,温度接近1270K时，G为负值。理论上低于1270K反应逆向进行，有利于CO2的吸收，但速率慢，增大压强有利于反应进行。

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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WJ-MS
4楼2012-12-25 10:28:28
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WJ-MS

新虫 (小有名气)
送鲜花一朵
引用回帖:
4楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2012-12-25 10:28:28
CaCO3=CO2+CaO,焓变＝177.9,S=160.4,G=130.1,温度接近1270K时，G为负值。理论上低于1270K反应逆向进行，有利于CO2的吸收，但速率慢，增大压强有利于反应进行。
...

该反应是一步进行的么？还是会有其他的中间产物啊……
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加油！
5楼2012-12-25 17:11:58
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WJ-MS

新虫 (小有名气)
送鲜花一朵
引用回帖:
6楼: Originally posted by czyyama at 2012-12-28 14:11:17
HSC的数据
CaCO3=CO2(g)+CaO                                               
T        deltaH        deltaS        deltaG         K                      Log(K)       
C        kJ        J/K        kJ                       
200.000        176.808        156.656        102.686        4.600E-012        -11.337       
300.000        175.684        154.507        87.128        1.145E-008        -7.9 ...

楼主这是从哪儿查到的呀
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加油！
7楼2012-12-28 15:35:51
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czyyama

金虫 (小有名气)
引用回帖:
7楼: Originally posted by WJ-MS at 2012-12-28 15:35:51
楼主这是从哪儿查到的呀...

HSC  一个热力学数据软件！
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8楼2013-01-05 11:02:30
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zgsdzblg

金虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
WJ-MS: 金币+5, ★★★很有帮助 2013-01-05 18:36:52
fds329: 金币+1, 应助指数+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2013-01-06 07:53:43
HSC计算有问题  CaCO3 有不同的晶型，且有晶型转变的温度，热力学数据是不一样的，这样笼统算是不准确的
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9楼2013-01-05 15:39:19
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czyyama

金虫 (小有名气)
引用回帖:
9楼: Originally posted by zgsdzblg at 2013-01-05 15:39:19
HSC计算有问题  CaCO3 有不同的晶型，且有晶型转变的温度，热力学数据是不一样的，这样笼统算是不准确的

是的，确实如此！
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10楼2013-05-23 13:14:28
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