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求高手帮忙做下着几道题呀，步骤要详细点的，跪谢了~~~
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1.某一多组分混合物，式设计测定其中H3BO3及Na2B4O7含量的方法（H3BO3 Ka=5.7×10-10）.（不考虑其他组分的干扰）设计要求：1.方法原理2.所用滴定剂3.所用指示剂4.计算实验结果的公式 2.用0.1000mol/LHCL滴定20.00ml 0.1000mol/LNaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000mol/LNaAc，问1.化学计量点时溶液的pH值为多大？2.化学计量点前后0.1%时的pH的突跃各是多少？3.应选择何种指示剂，终点前后溶液颜色如何变化？ 3.计算CaCO3在pH=5的溶液中的溶解度（已知Ksp Ka1 Ka2） 4.计算pH=10.0，[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时Zn2+/Zn电对条件电位。若CZn（Ⅱ）=0.020mol/L，体系的电位是多少？已知E0Zn2+/Zn=-0.763V，Zn-NH3配合物的lgβ1~lgβ4分别为2.27，4.61，7，01，9.06. NH4+的pKa=9.26 5.一试液可能是NaOH、NaHCO3、Na2CO3或它们的固体混合物的溶液。用20.00ml 0.1000mol/LHCL标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问在下列情况下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，还需加多少毫升HCL溶液？第三种情况试液的组成如何？1.试液中所含NaOH与Na2CO3物质的量比为3：1 2.原固体试样中所含NaHCO3和NaOH的物质量比为2：1 3.加入甲基橙后不到半滴HCL溶液，试液即成终点颜色 |
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