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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 催化 » 催化反应 » 不同浓度下测定H2O2催化分解的反应常数是否相同
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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Teric.D

铜虫 (小有名气)

[交流] 不同浓度下测定H2O2催化分解的反应常数是否相同

对于同一个催化H2O2反应，在双氧水高浓度段测定的反应速率常数与在低浓度测定的是否会存在偏差呢？
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1楼 2012-12-21 13:26:57
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王晓萌

木虫 (著名写手)
★ ★
Teric.D(金币+1): 谢谢参与
pzypdl: 金币+1, 谢谢回帖交流！ 2012-12-22 13:58:44
这个肯定是不同的吧
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2楼2012-12-22 12:13:03
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tangbohejin

木虫之王 (文学泰斗)
★
Teric.D(金币+1): 谢谢参与
不一样。。
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3楼2012-12-23 10:51:41
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amygod

木虫 (正式写手)
★
Teric.D(金币+1): 谢谢参与
不同。
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4楼2012-12-24 14:00:27
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Teric.D

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by 王晓萌 at 2012-12-22 12:13:03
这个肯定是不同的吧

我糊涂了，反应速率与浓度有关，但是反应常数也和浓度有关？？？
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5楼2012-12-24 20:42:58
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Teric.D

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by amygod at 2012-12-24 14:00:27
不同。

为什么呢？
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6楼2012-12-24 20:43:15
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Teric.D

铜虫 (小有名气)
引用回帖:
3楼: Originally posted by tangbohejin at 2012-12-23 10:51:41
不一样。。

那这是为什么呢？反应常数和浓度有关系？
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7楼2012-12-24 20:43:54
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amygod

木虫 (正式写手)
★ ★
pzypdl: 金币+2, 谢谢回帖交流，欢迎常来！ 2012-12-27 18:39:00
引用回帖:
6楼: Originally posted by Teric.D at 2012-12-24 20:43:15
为什么呢？

（1）对于一般的催化反应，反应活性位浓度（i.e.,催化剂浓度）是固定的，此时反应速率常数与反应物浓度的乘积（或者是N次关系，r=kC^N）便可反映反应速率。需要注意的是，在测定反应速率常数的时候，前提已经是假设反应速率遵循r=kC^N的形式了。然而，实际上，在不同浓度的反应条件下，反应速率不一定遵循同一个规律（速率表达式），因此，在不同浓度下得到的速率常数也可能不同；
（2）实际上，以上述方法测出的是表观速率常数k_obs，它是一个包含浓度C的变量，具体的关系可根据催化反应机理推导而出。
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Teric.D
8楼2012-12-27 16:02:35
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Teric.D

铜虫 (小有名气)
送鲜花一朵
引用回帖:
8楼: Originally posted by amygod at 2012-12-27 16:02:35
（1）对于一般的催化反应，反应活性位浓度（i.e.,催化剂浓度）是固定的，此时反应速率常数与反应物浓度的乘积（或者是N次关系，r=kC^N）便可反映反应速率。需要注意的是，在测定反应速率常数的时候，前提已经是假设 ...

那我想问的是，一般情况下，是不是不会出现不同再不同浓度瞎反应速率不遵循同一个速度表达式？谢谢
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9楼2013-01-14 19:02:25
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amygod

木虫 (正式写手)
引用回帖:
9楼: Originally posted by Teric.D at 2013-01-14 19:02:25
那我想问的是，一般情况下，是不是不会出现不同再不同浓度瞎反应速率不遵循同一个速度表达式？谢谢...

一般情况下，很多人都用POWER LAW的形式－r=kC^N表示反应速率。这个方程式可以说是对某种比较复杂的速率方程式的一种简化。只有根据准确机理推导出来的方程式理论上讲才会适应于各种反应条件。比如，根据L-H机理推导出来的：r=k*P/(1+k1*P).　P代表反应物分压。那么只有在P很小的时候才可以简化为r=k*P。
所以，事实上，在复杂反应速率表达式简化为POWER LAW的情况下，不同浓度下反应速率大部分不会遵循同一个速率表达式，而不是你所说的“一般情况下，是不是不会出现不同再不同浓度瞎反应速率不遵循同一个速度表达式？”。
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10楼2013-01-15 09:21:10
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