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1楼 2012-12-12 21:41:17

已阅关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

jiagle

专家顾问 (知名作家)

★ ★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
fds329: 金币+2, ICEPI+1, 感谢交流 2012-12-17 06:54:04

在处理ClO4(-)结构时：
1、如果用价层电子对互斥理论，那O看成不提供电子，这样Cl的价层电子对数为（7+1）/2 = 4，即形成正四面体结构，结构类似于CH4和CCl4。
2、如果用杂化轨道理论处理，那Cl与O形成7个化学键，所以必须有7个成单电子，通过激发形成7个成单电子，再用能量最高的3个d轨道上的电子形成pi键，其余3s1 3p3上的4个成单电子通过sp3杂化后形成4个sigma键，结构同样类似于CH4和CCl4。

2楼2012-12-12 22:54:24

已阅关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

fah

铁杆木虫 (著名写手)

应助: 28 (小学生)
金币: 6301.8
帖子: 1380
在线: 238.6小时
虫号: 332256

★ ★
小木虫: 金币+0.5, 给个红包，谢谢回帖
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-26 19:04:27

需要考虑价态吧？其中Cl-O键应该是离子性的吧？
否则Cl的共价半径太大形不成四面体结构
该离子团的强氧化性源于Cl的高氧化态
杂化轨道是否主要适用于共价性占优的轨道？

3楼2012-12-21 14:04:41

已阅关注TA 给TA发消息送TA红花 TA的回帖

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