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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 金属溶液界面导电问题
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dapig

新虫 (初入文坛)

[求助] 金属溶液界面导电问题

有个问题一直很纠结，求助各位大牛解答。

  如果没有氧化还原电对在溶液中，比如只有KCl，金属和溶液的界面是如何导通的呢？电子可以不需要化学反应直接进入到溶液中吗？
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1楼 2012-11-25 17:10:15
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stool283

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
可以简单一点理解：如在KCl溶液中，Cl-在正极表面的累积，使得电极的溶液测的负电荷过剩，为保持一定中性原则，正电极内部就会有大量的正电荷累积来平衡，从而使得电极内部形成电位差。
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5楼2012-11-26 09:13:39
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
溶液中的离子与电极上的电子在厚度不足一个1nm的双电层内通过电子隧道效应完成离子-电子的交换，从而产生宏观上的电连接（导电）现象。
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Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
2楼2012-11-25 17:45:16
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dapig

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by Jackcd12 at 2012-11-25 17:45:16
溶液中的离子与电极上的电子在厚度不足一个1nm的双电层内通过电子隧道效应完成离子-电子的交换，从而产生宏观上的电连接（导电）现象。

那交换的离子是什么呀？
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3楼2012-11-25 18:04:36
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

交换的离子主要是电极金属离子，也有溶液中支持电解质离子。
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Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
4楼2012-11-25 19:40:06
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