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wsfgs12345铁杆木虫 (正式写手)
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求助一凝固点和沸点升高的比较？
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1，有一稀溶液质量摩尔浓度为 m， 沸点升高 为 △Tb，凝固点降低为△Tf，则△Tb（）△Tf。并说明原因。 2. 有四杯含不同溶质 相同质量摩尔浓度的（m =1mol。kg-1）的水溶液， 分别测其沸点，沸点升高最多的是（）（说明原因，） a， Al2（SO4）3 b Mg SO4 c K2SO4 d C6H5SO3H 衷心谢谢大家了。 |
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2楼2012-11-16 17:58:38
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3楼2012-11-16 20:03:37
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【答案】应助回帖
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1，有一稀溶液质量摩尔浓度为 m， 沸点升高 为 △Tb，凝固点降低为△Tf，则△Tb（）△Tf。并说明原因。 小于，因为同种溶剂Kb〈Kf，所以△Tb〈△Tf。 2. 有四杯含不同溶质 相同质量摩尔浓度的（m =1mol。kg-1）的水溶液， 分别测其沸点，沸点升高最多的是（）（说明原因，） a， Al2（SO4）3 b Mg SO4 c K2SO4 d C6H5SO3H a，Al2（SO4）3的渗透浓度为5mol。kg-1，最高，所以沸点升高最多。 |
4楼2012-11-16 20:35:24
wsfgs12345
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5楼2012-11-17 12:20:07
wsfgs12345
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6楼2012-11-17 12:51:03
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第一个问题可以用热力学推导： 在相平衡时，△Gm=△H-T△S=0，即平衡温度T=△H/△S(纯溶剂) 对于稀溶液，相变时的△H改变不大，近似看做常数 而△S'=△S(纯溶剂)+RlnX(溶剂)+RlnX(溶质)(即先将溶质和溶剂分开，再把溶剂蒸发掉) 那么△T=△H/[△S(纯溶剂)+RlnX(溶剂)+RlnX]-△H/△S(纯溶剂)=-△H[RlnX(溶质)+RlnX(溶剂)]/[△S(纯溶剂)+RlnX(溶剂)+RlnX]△S(纯溶剂)，对于相同的X和△H，其数值大小完全取决于△S(纯溶剂)的数值(均指绝对值，下同)，很显然液相转化成气相的数值比液相转化成固相大，即对于汽化，分母较大，温度改变的数值小，凝固点下降比沸点升高多。 |
9楼2014-08-01 15:54:00
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