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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 工艺技术 » 工艺设计 » 请教个物理化学的问题
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james_liu

金虫 (小有名气)

[交流] 请教个物理化学的问题

对于混合气体，为什么由道尔顿定律推出的公式P1=y1*P适用于所有气体，而由阿马格定律推出的公式V1=y1*V只适用于理想气体，有些想不明白。请教大家，谢谢！
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1楼 2007-07-03 09:09:57
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darliu

荣誉版主 (职业作家)
道尔顿定律本身就有前提的：低压气体，或者理想气体。
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2楼2007-07-03 09:14:49
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james_liu

金虫 (小有名气)
阿马格定律也是理想气体的前提啊，物化课本上写的
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3楼2007-07-03 10:00:08
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darliu

荣誉版主 (职业作家)
这就没问题了呀。
分体积定律和分压定律就统一了。
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4楼2007-07-03 10:18:31
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james_liu

金虫 (小有名气)
分压就适用于所有气体，而分体积就只适用于理想气体
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5楼2007-07-03 10:38:25
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darliu

荣誉版主 (职业作家)
引用回帖:
Originally posted by james_liu at 2007-7-3 10:38:
分压就适用于所有气体，而分体积就只适用于理想气体

分压定律适用于所有气体？
这样说有问题的。
学习一下热力学的真实气体，就清楚了。
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6楼2007-07-03 10:52:48
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醉乡常客

木虫 (知名作家)

混之
都只能用于理想气体。

如果用压缩因子，dolton比amagat误差大
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混混，混混！(求助请注意礼貌！)
7楼2007-07-03 11:55:17
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james_liu

金虫 (小有名气)
刚刚和一个同学讨论过了，觉得他说的有理，不同气体的摩尔体积不同，因此分体积的那个只适用于理想气体
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8楼2007-07-03 13:28:06
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james_liu

金虫 (小有名气)
高教出版社出版的物理化学第三版上册，天大物理化学教研室编的第19页，里面很明确的说了“鉴于热力学计算的要求，人们还提出了一个既适用于理想气体混合物，也适用于非理想气体混合物的分压力定义，即在总压力为P的混合气体中，任一组分B的分压力pB是它的摩尔分数yB与混合气体总压力p之积，即pB=yB*P”
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9楼2007-07-03 13:33:52
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醉乡常客

木虫 (知名作家)

混之
是用来算压缩因子和逸度系数什么的。

例如，用dolton定律＋Z图，就把气体压力视为P*yi，查得Zi后再用各Zi*yi求和算得总的Z。而用amagat定律＋Z图，则是用总压去求Zi。

混合物组分逸度系数可以参阅化工热力学相关章节。

国内教材这方面讲得比较含糊。南大、天大的物化教材介绍了一下，已经不错了。
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混混，混混！(求助请注意礼貌！)
10楼2007-07-03 14:24:41
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