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ljt1023铁杆木虫 (正式写手)
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配位化学问题求助？（高手请进！）
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四方锥 SbF52- 的 的杂化为d2sp2。 那么如何解释？和F离子如何配位？ 谢谢！！ |
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ljt1023(金币+2):谢谢！！
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SbF52-是四方锥结构，一般来说这种结构肯定是d2sp2或者d4s杂化，前者参与杂化的有 (n-1)d(z2),(n-1)d(x2-y2),ns,5p(x),np(y)五个原子轨道，剩余的5p(z)作为轴向的空位，后一种情况为前一层的4个d轨道和外层的s轨道杂化。 Sb的价电子排布为5s(2)4d(10)5p(3)（注：一般还是写作4d(10)5s(2)5p(3)），生成三价离子，失去5p轨道的3个电子，而4d轨道5s轨道依然全填充，不可能由4d轨道参与杂化，即使有的话，将会产生很大的电子跃迁过程，一般而言会有很大的能级差，是禁阻的。所以不可能是这两种方式。 可以解释为p2sd2杂化，即出去5个配体的10个电子，中心离子的电子排布为 4d(10)5s(2)5p(2)，剩余两个5p轨道，与6s，5d杂化。或者解释为六配位的八面体场，其中一个配体孤对电子。 用晶体场和配位场，包括VB理论都显得很牵强。可以通过量子力学计算，看看他们的前线轨道以及次前线轨道的形状，以及他们的轨道组合系数，这样才能更准确的描述该体系。 |
8楼2007-06-29 11:09:53
ljt1023
铁杆木虫 (正式写手)
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3楼2007-06-29 07:27:36
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