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letianyao

铁杆木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
ZQZQ: 金币+5, 博学EPI+1, ★有帮助, 谢谢，如果能直接给出结果就好了，理论公式还是算不出结果 2012-10-20 18:46:11
常压下：相对密度0.5788（20/4℃），熔点-135℃，沸点-0.5℃。

然后你可以根据不同的精度要求，用不同的公式表达压强和沸点关系。

以理想气体假设为基础的克劳修斯-克拉贝龙方程在理论上有重要的意义，也可以很方便的表达饱和蒸汽压和沸点的关系。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中ΔvapHm是液体的摩尔汽化焓。对任意温度下的饱和蒸汽压，克-克方程可以变为2参数形式：
lnp=a/T+b
其中a、b是依赖于液体的参数。但克-克方程只能用于很接近理想气体的实际气体，对非理想性较强的气体偏离严重。

安托因方程是在实际计算中广泛应用的经验方程。
lgp=A-B/(C+T)
其中A、B、C是经验参数。相比于形式上类似的克-克方程，多一个参数的安托因方程实用性明显提高了。但一个方程不足以描述一种气体。在实际应用中，一种气体有在正常沸点以下以及正常沸点到临界点间的2套参数。

对精度要求较高并且参数不齐全的计算，李-凯斯勒方程是一个可行的方法。
lnpr=f0-ωf1
其中pr是对比压强，ω是气体的偏心因子，f0和f1是2个关于对比温度Tr的函数，对各种气体有同样的形式。如果知道临界压强，就能由对比压强得到饱和蒸汽压。在较高温度和正常气压下，李-凯斯勒方程的误差可以控制在2%以内。
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生物纳米材料，高分子化学与物理
2楼2012-10-18 13:07:24
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